Kumpulan Contoh Soal Laju Reaksi Lengkap dengan Pembahasan

2.4K

Hai Quipperian, saat belajar Fisika kamu sudah dikenalkan dengan istilah kelajuan atau kecepatan, kan? Ternyata, di Kimiapun juga ada kelajuan lho. Bedanya, kelajuan di Kimia berlaku untuk menunjukkan seberapa cepat suatu reaksi berlangsung. Istilah ini lebih dikenal sebagai laju reaksi. Bagaimana cara mencari laju reaksi itu? Pada artikel ini, Quipper Blog akan membahas beberapa contoh soal terkait laju reaksi. Yuk, simak selengkapnya!

Contoh Soal 1

Sebanyak 22,2 gram CaCl2 dilarutkan ke dalam 4 liter air. Molaritas CaCl2 tersebut adalah …. (Ar Ca = 40, Ar Cl = 35,5)

1. 0,05 M
2. 0,5 M
3. 0,02 M
4. 0,2 M
5. 0,04 M

Pembahasan:

Diketahui:

m = 22,3 gr

V = 4 liter

Ditanya: M =…?

Jawab:

Mula-mula, kamu harus mencari banyaknya mol CaCl₂

Selanjutnya, tentukan molaritas CaCl₂

Jadi, molaritas CaCl₂ adalah 0,05 M.

Jawaban: A

Contoh Soal 2

Gas SO₃ terurai sempurna menjadi SO₂ dan O₂ di dalam suatu bejana yang volumenya 8 liter. Reaksi penguraian tersebut berlangsung selama 16 menit. Jika mol awal SO₃ 64 mol, maka laju penguraian SO₃nya adalah

1. 0,2 M/menit
2. 0,5 M/menit
3. 0,01 M/menit
4. 2 M/menit
5. 5 M/menit

Pembahasan:

Diketahui:

V = 8 liter

n = 64 mol

t = 16 menit

Ditanya: v =…?

Jawab:

Mula-mula, kamu harus mencari molaritas SO₃

Di soal tertulis bahwa SO₃ terurai sempurna. Artinya, semua SO₃ berubah menjadi SO₂ dan O₂. Dengan demikian, M = ∆M

Selanjutnya, tentukan laju reaksi dengan persamaan berikut

Jadi, laju penguraian SO₃ adalah 0,5 M/menit.

Jawaban: B

Contoh Soal 3

Suatu zat mengalami penguraian dengan laju 0,4 M/menit. Jika reaksi tersebut berlangsung selama 5 menit, konsentrasi awal zat tersebut adalah

1. 5 M
2. 0,5 M
3. 3 M
4. 2 M
5. 0,2 M

Pembahasan:

Diketahui:

v = 0,4 M/menit

∆t = 5 menit

Ditanya: ∆M =…?

Jawab:

Untuk mencari konsentrasi awal, gunakan persamaan laju reaksi.

Jadi, konsentrasi awal zat tersebut adalah 2 M

Jawaban: D

Contoh Soal 4Suatu percobaan menghasilkan data seperti berikut.

Konsentrasi P (M)	Waktu (detik)
0	0
0,2	10
0,6	20
0,8	30

Laju reaksi rata-rata pada 20 detik pertama adalah

1. 0,3 M/detik
2. 0,02 M/detik
3. 0,03 M/detik
4. 0,04 M/detik
5. 0,4 M/detik

Pembahasan:

Laju reaksi rata-rata 20 detik pertama bisa kamu dapatkan melalui perbandingan antara konsentrasi dan selang waktunya seperti berikut.

Jadi, laju rata-rata 20 detik pertama adalah 0,03 M/detik.

Jawaban: C

Contoh Soal 5

Suatu reaksi berlangsung seperti persamaan berikut.

2P_(g) + Q_2(g) → 2PQ_(g)

Reaksi tersebut menghasilkan data seperti berikut.

Konsentrasi P (M)	Waktu (detik)
0,3	0
0,25	8
0,2	16
0,15	24

Laju reaksi rata-rata pembentukan gas PQ dalam selang waktu 8 sampai 16 detik adalah

1. 0,00625 M/detik
2. 0,0625 M/detik
3. 6,25 M/detik
4. 0,00725 M/detik
5. 0,0725 M/detik

Pembahasan:Mula-mula, kamu harus menentukan laju reaksi gas P yang merupakan reaktan. Oleh sebab itu, konsentrasi gas P akan terus berkurang, sehingga perubahan konsentrasinya bernilai negatif.

Dengan demikian, laju reaksi rata-rata pembentukan gas PQ pada selang waktu 8 sampai 16 detik adalah sebagai berikut.

Jadi, laju reaksi rata-rata pembentukan gas PQ dalam selang waktu 8 sampai 16 detik adalah 0,00625 M/detik.

Jawaban: A

Contoh Soal 6

Perhatikan grafik hubungan antara konsentrasi dan waktu berlangsungnya reaksi berikut.

Jika laju reaksinya 0,018 M, nilai x adalah

1. 1,32 M
2. 1,25 M
3. 1,39 M
4. 1,35 M
5. 1,28 M

Pembahasan:

Berdasarkan grafik pada soal, laju reaksi ditentukan dari nilai gradien atau kemiringan garis. Dengan demikian,

Jadi, nilai x adalah 1,28 M

Jawaban: E

Contoh Soal 7

4 mol P₂ dan 2 mol Q₂ direaksikan ke dalam wadah 2 L dan mengikuti persamaan berikut.

2P₂ + Q₂ → 2P₂Q

Jika persamaan laju reaksinya r = 0,1[P₂][Q₂], besarnya laju reaksi saat konsentrasi P₂Q yang terbentuk adalah 0,8 mol adalah

1. 0,08 M/detik
2. 0,008 M/detik
3. 0,006 M/detik
4. 0,05 M/detik
5. 0,04 M/detik

Pembahasan:

Mula-mula, kamu harus menuliskan reaksinya dalam bentuk M-R-S berikut.

	2P2	Q2	→	2P2Q
Mula-mula	4	2		–
Reaksi	0,8	0,4		0,8
Sisa	3,2	1,6		0,8

Tentukan dahulu molaritas P₂ dan Q₂ seperti berikut.

Lalu, substitusikan nilai [P₂] dan [Q₂] pada persamaan r yang tertera di soal.

r = 0,1[P₂][Q₂]
  = 0,1[0,4][0,2]
  = 0,008 M/detik

Jadi, laju reaksi saat konsentrasi P₂Q yang terbentuk adalah 0,8 mol adalah 0,008 M/detik.

Jawaban: B

Contoh Soal 8

Perhatikan reaksi berikut.

AB + C₂ → ABC₂

Reaksi di atas memiliki persamaan laju reaksi r = k[AB]²[C₂]. Tentukan orde reaksi totalnya!

Pembahasan:

Sebelum menentukan orde reaksi total, kamu harus tahu dulu orde masing-masing pereaksi. Mungkin kamu bertanya-tanya, apa sih orde itu? Orde adalah pangkat dari tiap pereaksi. Dari reaksi AB + C₂ → ABC₂ diketahui:

• Orde reaksi AB = 2
• Orde reaksi C₂ = 1

Jadi, orde reaksi totalnya adalah 2 + 1 = 3

Contoh Soal 9

Suatu reaksi berlangsung seperti persamaan berikut.

P + 2Q → R

Perhatikan data hasil percobaan berikut.

Percobaan ke-	[P] M	[Q] M	r (M/s)
1	0,2	0,1	0,04
2	0,1	0,1	0,02
3	0,1	0,3	0,18

Berdasarkan data di atas, tentukan persamaan laju reaksinya!

Pembahasan:

Untuk menentukan persamaan laju reaksi, kamu harus mencari orde masing-masing pereaksi

Mula-mula, buatlah permisalan, orde reaksi terhadap P adalah x dan orde reaksi terhadap Q adalah y

Berdasarkan perhitungan di atas, diperoleh nilai x = 1 dan y = 2. Dengan demikian, persamaan laju reaksinya adalah r = k[P][Q]²

Jadi, persamaan laju reaksinya adalah r = k[P][Q]²

Contoh Soal 10

Perhatikan data hasil percobaan berikut

Percobaan ke-	[S] M	[T] M	r (M/s)
1	0,6	0,25	0,08
2	0,3	0,25	0,02
3	0,3	0,5	0,16

Berdasarkan data di atas, berapakah orde reaksi totalnya?

Pembahasan:

Untuk menentukan persamaan laju reaksi, kamu harus mencari orde masing-masing pereaksi.

Mula-mula, buatlah permisalan, orde reaksi terhadap S adalah x dan orde reaksi terhadap Q adalah y.

Berdasarkan perhitungan di atas, diperoleh nilai x = 2 dan y = 3. Dengan demikian, orde reaksi totalnya adalah 2 + 3 = 5.

Jadi, orde reaksi totalnya adalah 5.

Sampai sini, apakah Quipperian sudah paham cara menyelesaikan soal-soal laju reaksi?

Semoga 10 contoh soal di atas bermanfaat, ya. Untuk contoh soal lainnya bisa kamu tengok di Quipper Video. Jika belum berlangganan, yuk buruan daftar. Salam Quipper!