Yuk, Intip Contoh Soal Kesetimbangan Kimia biar SBMPTN Kimia Kamu Lancar!

Quipperian, biasanya, soal kesetimbangan kimia muncul sebanyak satu soal pada SBMPTN. Pertanyaan yang sering diajukan mayoritas adalah mengenai tetapan kesetimbangan konsentrasi. Akan tetapi, tidak menutup kemungkinan akan muncul soal terkait tetapan kesetimbangan tekanan parsial. Soal kesetimbangan kimia masuk dalam kategori mudah karena Quipperian cukup membuat reaksi pada kondisi setimbang lalu menemukan jawaban menggunakan rumus. Selain itu, Quipperian juga cukup memahami arah pergeseran kesetimbangan jika ada komponen reaksi yang diubah. Maka dari itu, jika muncul soal tipe ini pada SBMPTN, akan sayang jika tidak dikerjakan dengan benar. Nah, untuk lebih memahami langkah pengerjaan soal kesetimbangan kimia, kita berlatih yuk, Quipperian!

Contoh Soal 1

Gas N2O5 terurai menurut kesetimbangan berikut.

Dalam wadah 1 L dimasukkan 0,25 mol gas N2O5. Saat kesetimbangan tercapai, terdapat 0,1 mol NO2. Tetapan keseimbangan Kc, untuk reaksi tersebut adalah…

  1. 1,11 x 10-4
  2. 6,25 x 10-3
  3. 6,25 x 10-5
  4. 6,67 x 10-6
  5. 4,25 x 10-5

SBMPTN, 2018

Jawaban:

Diketahui:

Persamaan reaksi kesetimbangan penguraian gas N2O5:

Volume wadah = 1 L

Mol gas N2O5 = 0,25 mol

Mol NO2 pada sat keseimbangan = 0,1 mol

Ditanya:

Tetapan kesetimbangan (Kc) = …?

Pembahasan:

Persamaan stoikiometri untuk reaksi kesetimbangan penguraian gas N2O5:

Oleh karena volume wadah adalah 1 L, maka molaritas senyawa sama dengan mol senyawa.

M=n/V, dengan n = mol

Sebelum menghitung tetapan kesetimbangan konsentrasi, terlebih dahulu Quipperian harus membuat tabel kesetimbangan seperti berikut:

1. Buat baris “mula-mula”, “reaksi”, dan “setimbang” dari reaksi yang ada:

 
Mula-mula                              
Reaksi                              
Setimbang                            

2. Pada baris “mula-mula” atau awal reaksi, konsentrasi yang ada hanyalah reaktan, yaitu N2O5, sementara konsentrasi hasil masih nol (belum ada hasil yang terbentuk):

 
Mula-mula 0,25 M –                –           
Reaksi                                      
Setimbang                                           

3. Isikan konsentrasi zat pada kondisi setimbang sesuai yang diketahui pada soal:

 
Mula-mula 0,25 M
Reaksi                               
Setimbang              0,1 M

4. Diketahui pada kondisi setimbang, konsentrasi NO2 adalah 0,1 M yang pada kondisi mula-mula belum ada zat yang dihasilkan. Jadi, banyaknya NO2 yang bereaksi adalah 0,1 M:

 
Mula-mula 0,25 M
Reaksi 0,1 M
Setimbang 0,1 M

5. Tentukan banyaknya zat bereaksi pada N2O5 dan O2 menggunakan perbandingan koefisien:

 
Mula-mula 0,25 M
Reaksi 0,05 M 0,1 M 0,025 M
Setimbang 0,1 M

6. Baris “setimbang” merupakan selisih antara konsentrasi mula-mula dengan konsentrasi yang bereaksi:

 
Mula-mula 0,25 M
Reaksi 0,05 M 0,1 M 0,025 M
Setimbang 0,2 M 0,1 M 0,025 M

Setelah diperoleh konsentrasi masing-masing zat pada kondisi setimbang, barulah tentukan tetapan kesetimbangan yang ditanyakan menggunakan rumus yang sesuai:

Jadi, tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi tersebut adalah 6,25 x 10-5 (C).

Contoh Soal 2

Dekomposisi NOCl dalam wadah tertutup 1 L berlangsung sebagai berikut.

Pada temperatur tertentu, konsentrasi gas pada kesetimbangan masing-masing adalah 2 M. Kesetimbangan tersebut ….

  1. bergeser ke kanan jika ke dalam wadah ditambahkan 1 mol NOCl dan 1 mol NO
  2. tidak bergeser jika ke dalam wadah ditambahkan 2 mol NOCl dan 1 mol NO
  3. tidak bergeser jika ke dalam wadah ditambahkan 1 mol NOCl dan 1 mol NO
  4. bergeser ke kiri jika ke dalam wadah ditambahkan 1 mol NOCl dan 1 mol NO
  5. bergeser ke kiri jika ke dalam wadah ditambahkan 2 mol NOCl dan 1 mol NO

SBMPTN, 2017

Jawaban:

Diketahui:

Reaksi dekomposisi NOCl:

Volume wadah = 1 L

Konsentrasi masing-masing gas pada kesetimbangan = 2 M

Ditanya:

Pergeseran kesetimbangan akibat penambahan mol zat = …?

Pembahasan:

Harga tetapan kesetimbangan dari reaksi tersebut dapat dihitung dengan persamaan berikut:

Pergeseran kesetimbangan reaksi akibat penambahan mol zat pereaksi maupun hasil reaksi dapat dilihat dari perbandingan harga Kc dan Qc. Qc adalah harga tetapan kesetimbangan setelah dilakukan perubahan terhadap komponen reaksi.

Jika Qc = Kc maka kesetimbangan reaksi tidak mengalami pergeseran.

Jika Qc > Kc maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri (ke arah pereaksi).

Jika Qc < Kc maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan (ke arah produk).

a. Setelah penambahan 1 mol NOCl dan 1 mol NO:

Oleh karena harga Qc = Kc, maka kesetimbangan tidak bergeser.

b. Setelah penambahan 2 mol NOCl dan 1 mol NO:

Oleh karena harga Qc < Kc, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.

Kesetimbangan tidak bergeser dengan penambahan 1 mol NOCl dan 1 mol NO, tetapi kesetimbangan akan bergeser ke kanan dengan penambahan 2 mol NOCl dan 1 mol NO. Jadi pilihan jawaban yang tepat adalah C.

Nah, bagaimana Quipperian, mudah bukan? Jika kamu ingin berlatih lebih banyak mengenai soal kesetimbangan kimia untuk persiapan SBMPTN, sebaiknya kamu berlangganan Quipper Video sekarang, Quipperian! Karena di Quipper Video, tidak hanya ada kumpulan soal SBMPTN, tetapi juga ada pembahasannya, lho! Terlebih lagi, jika kamu masih merasa belum cukup dengan pembahasan tertulis, Quipper Video bahkan menyediakan penjelasan oleh tutor melalui video agar lebih jelas. Wow! Jadi tunggu apa lagi? Klik link ini, ya!

Sumber:

Penulis: Laili Miftahur Rizqi

Baca panduan mengenai SBMPTN 2019 di sini. Mulai dari alur, prosedur, pelaksanaan, tipe ujian, penjelasan soal HOTS, sistem penilaian SBMPTN, prediksi kisi-kisi hingga strategi belajar SBMPTN 2019, semua bisa kamu temukan di sini!

SBMPTN 2019



Yuk, mulai siap-siap PTS! Kode promo: CERMAT Mulai belajar