{"id":238411,"date":"2019-02-19T15:04:27","date_gmt":"2019-02-19T08:04:27","guid":{"rendered":"https:\/\/www.quipper.com\/id\/blog\/?p=238411"},"modified":"2021-11-24T18:32:49","modified_gmt":"2021-11-24T11:32:49","slug":"contoh-soal-kesetimbangan-kimia","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/masuk-ptn\/sbmptn\/contoh-soal-kesetimbangan-kimia\/","title":{"rendered":"Yuk, Intip Contoh Soal Kesetimbangan Kimia biar SBMPTN Kimia Kamu Lancar!"},"content":{"rendered":"

\"\"<\/p>\n

Quipperian, biasanya, soal kesetimbangan kimia muncul sebanyak satu soal pada SBMPTN. Pertanyaan yang sering diajukan mayoritas adalah mengenai tetapan kesetimbangan konsentrasi. Akan tetapi, tidak menutup kemungkinan akan muncul soal terkait tetapan kesetimbangan tekanan parsial. Soal kesetimbangan kimia masuk dalam kategori mudah karena Quipperian cukup membuat reaksi pada kondisi setimbang lalu menemukan jawaban menggunakan rumus. Selain itu, Quipperian juga cukup memahami arah pergeseran kesetimbangan jika ada komponen reaksi yang diubah. Maka dari itu, jika muncul soal tipe ini pada SBMPTN, akan sayang jika tidak dikerjakan dengan benar. Nah, untuk lebih memahami langkah pengerjaan soal kesetimbangan kimia, kita berlatih yuk, Quipperian!<\/p>\n

Contoh Soal 1<\/strong><\/h2>\n

Gas N<\/span>2<\/span><\/sub>O<\/span>5<\/span><\/sub> terurai menurut kesetimbangan berikut.<\/span><\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Dalam wadah 1 L dimasukkan 0,25 mol gas N<\/span>2<\/span><\/sub>O<\/span>5<\/span><\/sub>. Saat kesetimbangan tercapai, terdapat 0,1 mol NO<\/span>2<\/span><\/sub>. Tetapan keseimbangan K<\/span>c<\/span><\/sub>, untuk reaksi tersebut adalah…<\/span><\/p>\n

    \n
  1. 1,11 x 10<\/span>-4<\/span><\/sup><\/li>\n
  2. 6,25 x 10<\/span>-3<\/span><\/sup><\/li>\n
  3. 6,25 x 10<\/span>-5<\/span><\/sup><\/li>\n
  4. 6,67 x 10<\/span>-6<\/span><\/sup><\/li>\n
  5. 4,25 x 10<\/span>-5<\/span><\/sup><\/li>\n<\/ol>\n

    SBMPTN, 2018<\/span><\/p>\n

    Jawaban:<\/strong><\/h3>\n

    Diketahui:<\/strong><\/p>\n

    Persamaan reaksi kesetimbangan penguraian gas N<\/span>2<\/span><\/sub>O<\/span>5<\/span><\/sub>:<\/span><\/p>\n

    \"\"<\/p>\n

    Volume wadah = 1 L<\/span><\/p>\n

    Mol gas N<\/span>2<\/span><\/sub>O<\/span>5<\/span><\/sub> = 0,25 mol<\/span><\/p>\n

    Mol NO<\/span>2<\/span> pada sat keseimbangan = 0,1 mol<\/span><\/p>\n

    Ditanya:<\/strong><\/p>\n

    Tetapan kesetimbangan (K<\/span>c<\/span><\/sub>) = …?<\/span><\/p>\n

    Pembahasan:<\/strong><\/p>\n

    Persamaan stoikiometri untuk reaksi kesetimbangan penguraian gas N<\/span>2<\/span><\/sub>O<\/span>5<\/span><\/sub>:<\/span><\/p>\n

    Oleh karena volume wadah adalah 1 L, maka molaritas senyawa sama dengan mol senyawa.<\/span><\/p>\n

    M=n\/V<\/span>, dengan n = mol<\/span><\/p>\n

    Sebelum menghitung tetapan kesetimbangan konsentrasi, terlebih dahulu Quipperian harus membuat tabel kesetimbangan seperti berikut:<\/span><\/p>\n

    1. Buat baris \u201cmula-mula\u201d, \u201creaksi\u201d, dan \u201csetimbang\u201d dari reaksi yang ada:<\/span><\/p>\n\n\n\n\n\n\n
    <\/td>\n \"\"<\/td>\n<\/tr>\n
    Mula-mula<\/span><\/td>\n <\/span><\/td>\n                <\/span><\/td>\n            <\/span><\/td>\n<\/tr>\n
    Reaksi<\/span><\/td>\n<\/td>\n               <\/span><\/td>\n               <\/span><\/td>\n<\/tr>\n
    Setimbang<\/span><\/td>\n<\/td>\n             <\/span><\/td>\n               <\/span><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

    2. Pada baris \u201cmula-mula\u201d atau awal reaksi, konsentrasi yang ada hanyalah reaktan, yaitu N<\/span>2<\/span><\/sub>O<\/span>5<\/span><\/sub>, sementara konsentrasi hasil masih nol (belum ada hasil yang terbentuk):<\/span><\/p>\n\n\n\n\n\n\n
    <\/td>\n \"\"<\/td>\n<\/tr>\n
    Mula-mula<\/span><\/td>\n0,25 M<\/span><\/td>\n\u2013               <\/span><\/td>\n\u2013           <\/span><\/td>\n<\/tr>\n
    Reaksi<\/span><\/td>\n             <\/span><\/td>\n             <\/span><\/td>\n            <\/span><\/td>\n<\/tr>\n
    Setimbang<\/span><\/td>\n                 <\/span><\/td>\n             <\/span><\/td>\n             <\/span><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

    3. Isikan konsentrasi zat pada kondisi setimbang sesuai yang diketahui pada soal:<\/span><\/p>\n\n\n\n\n\n\n
    <\/td>\n \"\"<\/td>\n<\/tr>\n
    Mula-mula<\/span><\/td>\n0,25 M<\/span><\/td>\n\u2013<\/span><\/td>\n\u2013 <\/span><\/td>\n<\/tr>\n
    Reaksi<\/span><\/td>\n              <\/span><\/td>\n<\/td>\n                 <\/span><\/td>\n<\/tr>\n
    Setimbang<\/span><\/td>\n             <\/span><\/td>\n0,1 M<\/span><\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

    4. Diketahui pada kondisi setimbang, konsentrasi NO<\/span>2<\/span><\/sub> adalah 0,1 M yang pada kondisi mula-mula belum ada zat yang dihasilkan. Jadi, banyaknya NO<\/span>2<\/span><\/sub> yang bereaksi adalah 0,1 M:<\/span><\/p>\n\n\n\n\n\n\n
    <\/td>\n \"\"<\/td>\n<\/tr>\n
    Mula-mula<\/span><\/td>\n0,25 M<\/span><\/td>\n\u2013<\/span><\/td>\n\u2013<\/span><\/td>\n<\/tr>\n
    Reaksi<\/span><\/td>\n<\/td>\n0,1 M<\/span><\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
    Setimbang<\/span><\/td>\n<\/td>\n0,1 M<\/span><\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

    5. Tentukan banyaknya zat bereaksi pada N<\/span>2<\/span><\/sub>O<\/span>5<\/span><\/sub> dan O<\/span>2<\/span><\/sub> menggunakan perbandingan koefisien:<\/span><\/p>\n\n\n\n\n\n\n
    <\/td>\n \"\"<\/td>\n<\/tr>\n
    Mula-mula<\/span><\/td>\n0,25 M<\/span><\/td>\n\u2013<\/span><\/td>\n\u2013<\/span><\/td>\n<\/tr>\n
    Reaksi<\/span><\/td>\n0,05 M<\/span><\/td>\n0,1 M<\/span><\/td>\n0,025 M<\/span><\/td>\n<\/tr>\n
    Setimbang<\/span><\/td>\n<\/td>\n0,1 M<\/span><\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

    6. Baris \u201csetimbang\u201d merupakan selisih antara konsentrasi mula-mula dengan konsentrasi yang bereaksi:<\/span><\/p>\n\n\n\n\n\n\n
    <\/td>\n \"\"<\/td>\n<\/tr>\n
    Mula-mula<\/span><\/td>\n0,25 M<\/span><\/td>\n\u2013<\/span><\/td>\n\u2013<\/span><\/td>\n<\/tr>\n
    Reaksi<\/span><\/td>\n0,05 M<\/span><\/td>\n0,1 M<\/span><\/td>\n0,025 M<\/span><\/td>\n<\/tr>\n
    Setimbang<\/span><\/td>\n0,2 M<\/span><\/td>\n0,1 M<\/span><\/td>\n0,025 M<\/span><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

    Setelah diperoleh konsentrasi masing-masing zat pada kondisi setimbang, barulah tentukan tetapan kesetimbangan yang ditanyakan menggunakan rumus yang sesuai:<\/span><\/p>\n

    \"\"<\/p>\n

    Jadi, tetapan kesetimbangan (Kc<\/sub>) untuk reaksi tersebut adalah 6,25 x 10<\/span>-5<\/span><\/sup> (C).<\/span><\/p>\n

    Contoh Soal 2<\/strong><\/h2>\n

    Dekomposisi NOCl dalam wadah tertutup 1 L berlangsung sebagai berikut.<\/span><\/p>\n

    \"\"<\/p>\n

    Pada temperatur tertentu, konsentrasi gas pada kesetimbangan masing-masing adalah 2 M. Kesetimbangan tersebut \u2026.<\/span><\/p>\n

      \n
    1. bergeser ke kanan jika ke dalam wadah ditambahkan 1 mol NOCl dan 1 mol NO<\/span><\/li>\n
    2. tidak bergeser jika ke dalam wadah ditambahkan 2 mol NOCl dan 1 mol NO<\/span><\/li>\n
    3. tidak bergeser jika ke dalam wadah ditambahkan 1 mol NOCl dan 1 mol NO<\/span><\/li>\n
    4. bergeser ke kiri jika ke dalam wadah ditambahkan 1 mol NOCl dan 1 mol NO<\/span><\/li>\n
    5. bergeser ke kiri jika ke dalam wadah ditambahkan 2 mol NOCl dan 1 mol NO<\/span><\/li>\n<\/ol>\n

      SBMPTN, 2017<\/span><\/p>\n

      Jawaban:<\/strong><\/h3>\n

      Diketahui:<\/strong><\/p>\n

      Reaksi dekomposisi NOCl:<\/span><\/p>\n

      \"\"<\/p>\n

      Volume wadah = 1 L<\/span><\/p>\n

      Konsentrasi masing-masing gas pada kesetimbangan = 2 M<\/span><\/p>\n

      Ditanya:<\/strong><\/p>\n

      Pergeseran kesetimbangan akibat penambahan mol zat = …?<\/span><\/p>\n

      Pembahasan:<\/strong><\/p>\n

      Harga tetapan kesetimbangan dari reaksi tersebut dapat dihitung dengan persamaan berikut:<\/span><\/p>\n

      \"\"<\/p>\n

      Pergeseran kesetimbangan reaksi akibat penambahan mol zat pereaksi maupun hasil reaksi dapat dilihat dari perbandingan harga K<\/span>c<\/span><\/sub> dan Q<\/span>c<\/span><\/sub>. Q<\/span>c<\/span><\/sub> adalah harga tetapan kesetimbangan setelah dilakukan perubahan terhadap komponen reaksi.<\/span><\/p>\n

      Jika Q<\/span>c<\/span><\/sub> = K<\/span>c<\/span><\/sub> maka kesetimbangan reaksi tidak mengalami pergeseran.<\/span><\/p>\n

      Jika Q<\/span>c<\/span><\/sub> > K<\/span>c<\/span><\/sub> maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri (ke arah pereaksi).<\/span><\/p>\n

      Jika Q<\/span>c<\/span><\/sub> < K<\/span>c<\/span><\/sub> maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan (ke arah produk).<\/span><\/p>\n

      a. Setelah penambahan 1 mol NOCl dan 1 mol NO:<\/span><\/p>\n

      \"\"<\/p>\n

      Oleh karena harga Q<\/span>c<\/span><\/sub> = K<\/span>c<\/span><\/sub>, maka kesetimbangan tidak bergeser.<\/span><\/p>\n

      b. Setelah penambahan 2 mol NOCl dan 1 mol NO:<\/span><\/p>\n

      \"\"<\/p>\n

      Oleh karena harga Qc<\/sub> < Kc<\/sub>, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.<\/span><\/p>\n

      Kesetimbangan tidak bergeser dengan penambahan 1 mol NOCl dan 1 mol NO, tetapi kesetimbangan akan bergeser ke kanan dengan penambahan 2 mol NOCl dan 1 mol NO. Jadi pilihan jawaban yang tepat adalah C.<\/span><\/p>\n

      Nah, bagaimana Quipperian, mudah bukan? Jika kamu ingin berlatih lebih banyak mengenai soal kesetimbangan kimia untuk persiapan SBMPTN, sebaiknya kamu berlangganan Quipper Video sekarang, Quipperian! Karena di Quipper Video, tidak hanya ada kumpulan soal SBMPTN, tetapi juga ada pembahasannya, <\/span>lho<\/span><\/em>! Terlebih lagi, jika kamu masih merasa belum cukup dengan pembahasan tertulis, Quipper Video bahkan menyediakan penjelasan oleh tutor melalui video agar lebih jelas. Wow! Jadi tunggu apa lagi? Klik <\/span>link<\/em><\/strong> ini<\/strong><\/a>, ya!<\/span><\/p>\n

      Sumber:<\/span><\/p>\n