{"id":258711,"date":"2019-06-20T14:55:35","date_gmt":"2019-06-20T07:55:35","guid":{"rendered":"https:\/\/www.quipper.com\/id\/blog\/?p=258711"},"modified":"2023-02-07T15:24:47","modified_gmt":"2023-02-07T08:24:47","slug":"materi-larutan-penyangga-kelas-11","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/mapel\/materi-larutan-penyangga-kelas-11\/","title":{"rendered":"Yuk, Kepoin Materi Larutan Penyangga Kelas 11 Ini dan Manfaatnya dalam Kehidupan!"},"content":{"rendered":"

\"\"<\/p>\n

Larutan penyangga adalah larutan yang digunakan untuk menstabilkan pH saat ada penambahan asam, basa, atau garam. Larutan ini dibentuk lewat reaksi antara asam lemah dan basa konjugasinya (ion X–<\/sup>), serta basa lemah dan asam konjugasinya (ion YH+<\/sup><\/code>). Larutan penyangga ada 2 jenis, larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa.<\/p><\/blockquote>\n

Halo Quipperian, saat mempelajari Kimia, materi apa sih yang kalian suka? Jangan lewatkan artikel terbaru Quipper Blog kali ini ya, karena Quipper Blog akan membahas materi larutan penyangga dan manfaatnya dalam kehidupan. Pernahkah kalian berpikir bagaimana kadar pH dalam darah bisa tetap stabil, meskipun asupan makanan yang masuk ke dalam tubuh bervariasi?
\nTidak hanya itu, bagaimana cara ludah beradaptasi dengan tingkat keasaman yang masuk ke dalam mulut? Untuk menjawab kedua pertanyaan tersebut, Quipperian harus memahami apa itu larutan penyangga. Pada prinsipnya, larutan penyangga dibuat untuk menstabilkan kadar pH, baik pH dalam tubuh maupun reaksi-reaksi kimia di laboratorium. Lalu, apa sebenarnya larutan penyangga itu dan seperti apa manfaatnya dalam kehidupan? Yuk, kita belajar lebih dalam mengenai materi larutan penyangga dalam artikel ini!<\/p>\n

Pengenalan Materi Larutan Penyangga<\/strong><\/h2>\n

\"\"
\nLarutan penyangga atau biasa disebut buffer<\/em>atau dapar merupakan larutan yang digunakan untuk mestabilkan pH saat terjadi penambahan asam, basa, atau garam. Artinya, pH larutan penyangga tidak akan berubah secara signifikan saat ditambahkan asam, basa, atau garam. Mengapa bisa demikian? Karena di dalam larutan penyangga terdapat komponen asam yang mampu menahan kenaikan pH secara berlebih dan komponen basa yang mampu menahan penurunan pH secara berlebih.
\nBerdasarkan penjelasan di atas, dapat disimpulkan bahwa larutan penyangga dibentuk melalui reaksi antara asam lemah dan basa konjugasinya (ion X–<\/sup>) serta basa lemah dan asam konjugasinya (ion YH+<\/sup>). Sebagai contoh, jika suatu larutan mengandung CH3<\/sub>COOH dan ion CH3<\/sub>COO–<\/sup>, artinya larutan tersebut merupakan larutan penyangga, di mana CH3<\/sub>COOH merupakan asam lemah, sedangkan CH3<\/sub>COO–<\/sup>merupakan basa konjugasi.
\nBagaimana Quipperian, sudah paham kan sekilas tentang pengertian larutan penyangga? Lantas, apa sajakah jenis-jenis larutan penyangga itu?<\/p>\n

Jenis-jenis Larutan Penyangga<\/strong><\/h2>\n

\"\"
\nSecara umum, larutan penyangga dibagi menjadi dua jenis, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa.<\/p>\n

1. Larutan penyangga asam<\/strong><\/h3>\n

Larutan penyangga asam merupakan larutan penyangga yang terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya. Larutan penyangga ini berfungsi untuk mempertahankan pH pada kondisi asam (pH < 7). Adapun contoh larutan penyangga asam adalah campuran antara CH3<\/sub>COOH dan CH3<\/sub>COONa. Campuran tersebut mengandung basa konjugasi CH3<\/sub>COO–<\/sup>.<\/p>\n

2. Larutan penyangga basa<\/strong><\/h3>\n

Larutan penyangga basa merupakan larutan penyangga yang terdiri dari basa lemah dan asam konjugasinya. Larutan ini berfungsi untuk mempertahankan pH pada kondisi basa (pH > 7). Adapun contoh larutan penyangga basa adalah campuran antara NH4<\/sub>OH dan NH4<\/sub>Cl. Campuran tersebut mengandung asam konjugasi NH4<\/sub>+<\/sup>.
\nSetelah Quipperian tahu jenis-jenis larutan penyangga, kini saatnya mempelajari bagaimana sihpembuatan larutan penyangga.<\/p>\n

Pembuatan Larutan Penyangga<\/strong><\/h2>\n

\"\"
\nSeperti pembahasan sebelumnya, bahwa larutan penyangga dibedakan menjadi dua jenis, yaitu larutan penyangga asam dan basa. Berikut ini akan dijabarkan tentang proses pembuatan keduanya.<\/p>\n

1. Pembuatan larutan penyangga asam<\/strong><\/h3>\n

Larutan penyangga asam terdiri dari asam lemah dan basa konjugasi. Untuk membuat larutan ini, hal yang harus dilakukan adalah mencampurkan asam lemah dan garamnya atau bisa juga dengan mencampurkan asam lemah berlebih dengan basa kuat.<\/p>\n

2. Pembuatan larutan penyangga basa<\/strong><\/h3>\n

Larutan penyangga basa terdiri dari basa lemah dan asam konjugasinya. Untuk membuat larutan ini, hal yang harus dilakukan adalah mencampurkan basa lemah dan garamnya atau bisa juga dengan mencampurkan basa lemah berlebih dengan asam kuat.<\/p>\n

Kapasitas Larutan Penyangga<\/strong><\/h2>\n

\"\"
\nPada dasarnya, larutan penyangga memegang peranan penting untuk mempertahankan pH dalam rentang tertentu. Artinya, semakin besar kemampuan larutan penyangga untuk mempertahankan pH, semakin baik pula kualitasnya. Nah, kemampuan larutan penyangga untuk mempertahankan pH inilah yang disebut sebagai kapasitas larutan penyangga. Terdapat dua faktor yang memengaruhi kapasitas larutan penyangga, yaitu sebagai berikut.<\/p>\n

1. Jumlah mol<\/strong><\/h3>\n

Semakin besar jumlah mol asam\/basa dan asam konjugasi\/basa konjugasi, semakin besar pula kemampuan larutan untuk mempertahankan pH. Contohnya, 2 mol CH3<\/sub>COOH dan 2 mol CH3<\/sub>COONa memiliki kapasitas larutan penyangga lebih besar daripada 1 mol CH3<\/sub>COOH dan 1 mol CH3<\/sub>COONa.<\/p>\n

2. Perbandingan jumlah mol<\/strong><\/h3>\n

Perbandingan jumlah mol juga memegang peranan penting untuk menentukan kapasitas larutan penyangga. Semakin besar perbandingannya, semakin baik sifat larutan penyangga tersebut. Sebagai contoh, yaitu kapasitas larutan penyangga 1 mol CH3<\/sub>COOH dan 1 mol CH3<\/sub>COONa lebih besar daripada 1 mol CH3<\/sub>COOH dan 2 mol CH3<\/sub>COONa. Hal itu dikarenakan perbandingan jumlah 1 mol CH3<\/sub>COOH dan 1 mol CH3<\/sub>COONa adalah 1 : 1 (bernilai 1), sedangkan 1 mol CH3<\/sub>COOH dan 2 mol CH3<\/sub>COONa adalah 1 : 2 (bernilai 0,5).
\nSampai sini, semakin paham kan Quipperian? Selanjutnya, akan dijelaskan cara kerja larutan penyangga, sehingga diharapkan mampu menjawab pertanyaan Quipperian, mengapa kok larutan penyangga bisa mempertahankan pH dalam larutan.<\/p>\n

Cara Kerja Larutan Penyangga<\/strong><\/h2>\n

\"\"
\nDi dalam larutan penyangga terdapat asam\/basa beserta asam konjugasi\/basa konjugasi. Keduanya akan membentuk kesetimbangan ion di dalam air. Kesetimbangan ion itulah yang nantinya membuat larutan penyangga bisa bertahan pada rentang pH tertentu saat ditambahkan sedikit asam atau basa. Bagaimana bisa? Contohnya sebagai berikut.<\/p>\n

    \n
  1. Jika di dalam campuran asam lemah CH3<\/sub>COOH dan basa konjugasi CH3<\/sub>COO–<\/sup>ditambahkan sedikit asam, maka ion H+<\/sup>akan bereaksi dengan ion negatif dari basa konjugasi CH3<\/sub>COO–<\/sup>. Akibatnya, penambahan asam tersebut tidak akan mengubah pH larutan secara signifikan.<\/li>\n
  2. Jika di dalam campuran basa lemah NH4<\/sub>OH dan asam konjugasi NH4<\/sub>+<\/sup>ditambahkan sedikit basa, maka ion OH–<\/sup>akan bereaksi dengan ion positif dari asam konjugasi NH4<\/sub>+<\/sup>. Akibatnya, penambahan basa tersebut tidak akan mengubah pH larutan secara signifikan.<\/li>\n<\/ol>\n

    Perhitungan Larutan Penyangga<\/strong><\/h2>\n

    \"\"
    \nMasalah hitung menghitung tidak hanya ada di Matematika saja ya, Quipperian. Ternyata, Kimia juga menerapkan hitung-hitungan di setiap pemecahan masalahnya. Kali ini, Quipperian akan diajak untuk memahami perhitungan larutan penyangga.<\/p>\n

    1. Larutan penyangga asam<\/strong><\/h3>\n

    Larutan penyangga asam mengandung ion H+<\/sup>di dalamnya. Tugas Quipperian nantinya adalah menentukan konsentrasi ion H+<\/sup>di dalam larutan dengan persamaan berikut.
    \n\"\"
    \nKeterangan:
    \n[H+<\/sup>] = konsentrasi ion H+<\/sup>;
    \nK<\/em>a <\/em><\/sub>= konstanta ionisasi asam lemah;
    \na <\/em>= mol asam dalam larutan penyangga;
    \ng <\/em>= mol garam dalam larutan penyangga;
    \nvalensi = jumlah anion sisa asam yang dilepaskan garam; dan
    \ng <\/em>x valensi = mol basa konjugasi.<\/p>\n

    2. Larutan penyangga basa<\/strong><\/h3>\n

    Nah, kebalikan dari larutan penyangga asam, larutan penyangga basa mengandung ion OH–<\/sup>di dalamnya. Tugas Quipperian nantinya adalah menentukan konsentrasi ion OH–<\/sup>di dalam larutan dengan persamaan berikut.
    \n\"\"
    \nKeterangan:
    \n[OH–<\/sup>] = konsentrasi ion OH–<\/sup>;
    \nK<\/em>b <\/em><\/sub>= konstanta ionisasi basa lemah;
    \nb <\/em>= mol asam dalam larutan penyangga;
    \ng <\/em>= mol garam dalam larutan penyangga;
    \nvalensi = jumlah kation sisa basa yang dilepaskan garam; dan
    \ng <\/em>x valensi = mol asam konjugasi.
    \nPaparan di atas merupakan ulasan singkat tentang larutan penyangga ya, Quipperian. Selanjutnya, kamu akan diajak untuk mempelajari manfaat larutan penyangga dalam kehidupan.<\/p>\n

    Manfaat Larutan Penyangga<\/strong><\/h2>\n

    \"\"
    \nTernyata, larutan penyangga juga bermanfaat lho<\/em>dalam kehidupan. Ingin tau apa saja?<\/p>\n

    1. Mempertahankan pH dalam darah<\/strong><\/h3>\n

    Sebagai zat transportasi di dalam tubuh, darah memegang peranan penting dalam sistem metabolisme, khususnya pengangkutan oksigen dan karbondioksida. Oleh karena itu, darah harus selalu berada pada pH tertentu, yaitu 7,4. Untuk mempertahankan pH tersebut, di dalam darah terdapat beberapa jenis larutan penyangga, contohnya larutan penyangga karbonat, larutan penyangga hemoglobin, dan larutan penyangga fosfat.<\/p>\n

    2. Larutan penyangga di dalam air ludah<\/strong><\/h3>\n

    Makanan yang masuk ke dalam mulut, tentu akan memengaruhi tingkat keasaman di dalamnya. Kadar pH di dalam mulut harus selalu konstan agar tidak merusak email gigi, yaitu pada kisaran 6,8. Jika mulut berada pada kondisi yang terlalu asam, maka email gigi akan terkikis sedikit demi sedikit. Akibatnya, kuman-kuman bisa dengan mudah masuk ke dalam gigi. Untuk mempertahankan pH tersebut, air ludah akan mengeluarkan larutan penyangga fosfat. Larutan penyangga ini bisa menetralkan asam sisa-sisa makanan.<\/p>\n

    3. Menjaga keseimbangan pH pada tanaman<\/strong><\/h3>\n

    Beberapa tahun terakhir, masyarakat mulai beralih menggunakan sistem hidroponik untuk menanam berbagai jenis tanaman. Saat menerapkan hidroponik, media tumbuh yang digunakan bukanlah tanah, tetapi air. Tanaman akan tumbuh dan berkembang dengan baik jika berada pada pH tertentu. Nah, untuk mempertahankan agar pH tanaman konstan dalam media air, dibutuhkanlah  suatu larutan penyangga.
    \nBiar kamu makin jago dalam materi larutan penyangganya, coba deh kerjakan contoh soal dari Quipper Video di bawah ini. Pasti bisa, kok!<\/p>\n

    Contoh Soal 1<\/strong><\/h2>\n

    \"\"
    \nPembahasan:<\/strong>
    \nNah, kira-kira jawabannya apa ya Quipperian?
    \nLarutan penyangga asam terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya. Di antara lima pilihan jawaban di atas, yang termasuk asam lemah adalah CH3<\/sub>COOH, sedangkan basa konjugasinya adalah CH3<\/sub>COO–<\/sup>. Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah CH3<\/sub>COOH dan CH3<\/sub>COO–<\/sup>.
    \nJawaban: 5<\/strong><\/p>\n

    Contoh Soal 2<\/strong><\/h2>\n

    \"\"
    \nPembahasan:<\/strong>
    \nBerdasarkan soal di atas, diketahui;
    \na<\/em> = Mol HCN = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol
    \ng<\/em>= Mol NaCN = 50 mL x 0,2 M = 10 mmol
    \nValensi = 1
    \nK<\/em>a<\/em><\/sub>HCN = 4 x 10-5<\/sup>
    \nJawab:
    \n\"\"
    \nUntuk menjawabnya, Quipperian harus melihat kembali persamaan untuk mencari konsentrasi ion H+<\/sup>, yaitu sebagai berikut.
    \nBerdasarkan konsentrasi ion H+<\/sup>di atas, diperoleh pH sebagai berikut.
    \n\"\"
    \nJadi, pH yang terbentuk dari campuran kedua zat adalah 5 \u2013 log 4.
    \nJawaban: 3<\/strong><\/p>\n

    Contoh Soal 3<\/strong><\/h2>\n

    \"\"
    \nPembahasan:<\/strong>
    \nBerdasarkan soal di atas, diketahui;
    \nb<\/em> = Mol NH3<\/sub>= 50 mL x 0,2 M = 10 mmol
    \ng<\/em>= Mol NH4<\/sub>Cl = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol
    \nValensi = 1
    \nK<\/em>b<\/em><\/sub>NH3<\/sub>= 1 x 10-5<\/sup>
    \nJawab:
    \nUntuk menjawabnya, Quipperian harus melihat kembali persamaan untuk mencari konsentrasi ion OH–<\/sup>, yaitu sebagai berikut.
    \n\"\"
    \nBerdasarkan konsentrasi ion OH–<\/sup>di atas, diperoleh pH sebagai berikut.
    \n\"\"
    \nJadi, pH campuran kedua zat tersebut adalah 9.
    \nJawaban: 4<\/strong>
    \nSudah jelas kan Quipperian, belajar Kimia itu mudah, lho<\/em>. Terlebih lagi, Kimia erat kaitannya dengan kehidupan, contohnya saja materi larutan penyangga yang telah Quipperian pelajari. Jangan lupa tonton terus Quipper Video ya dan kerjakan latihan soal di dalamnya. Jika Quipperian mau tahu pembahasan materi lain atau materi ini lebih dalam, langsung saja gabung sama Quipper Video<\/strong><\/a>!
    \nSumber:<\/strong><\/p>\n