{"id":268841,"date":"2019-07-24T13:32:51","date_gmt":"2019-07-24T06:32:51","guid":{"rendered":"https:\/\/www.quipper.com\/id\/blog\/?p=268841"},"modified":"2021-11-24T18:24:21","modified_gmt":"2021-11-24T11:24:21","slug":"kelajuan-reaksi-kimia-kelas-11","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/mapel\/kelajuan-reaksi-kimia-kelas-11\/","title":{"rendered":"Kelas 11, Ini Hal-hal Penting yang Perlu Kamu Tahu tentang Kelajuan Reaksi"},"content":{"rendered":"

\"\"
\nHalo Quipperian! Pernahkah kalian melihat suatu besi yang mula-mula normal menjadi berkarat? Atau melihat seorang ilmuwan melakukan percobaan perubahan warna pada sebuah larutan yang dicampurkan? Kalau kalian mengamati dengan saksama, proses perkaratan pada sebuah besi membutuhkan waktu yang lama sedangkan perubahan warna pada larutan tersebut yang digabungkan membutuhkan waktu yang cepat.
\nKedua contoh tersebut berkaitan dengan konsep kimia yaitu \u201claju reaksi\u201d. Pengetahuan tentang kelajuan reaksi sangat berguna di dalam dunia industri, karena kegiatan industri menggunakan reaksi kimia untuk proses produksinya. Variabel waktu, tenaga, dan biaya di dalam industri sangat berarti lho<\/em>, oleh sebab itu konsep tentang laju reaksi yang cepat dan terkendali akan sangat menguntungkan bagi para pelaku industri tersebut.
\nMakanya, pada sesi kali ini Quipper Blog akan membahas tentang pengertian tentang laju reaksi, persamaan laju reaksi, faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, teori tumbukan, dan contoh perhitungan laju reaksi pada reaksi kimia. Penasaran ? Check this out!<\/em><\/p>\n

Pengertian Laju Reaksi<\/strong><\/h2>\n

\"\"
\nLaju reaksi<\/strong>adalah kecepatan proses terjadinya suatu reaksi, sehingga reaktan habis dan berubah menjadi produk reaksi. Laju reaksi ada yang cepat <\/strong>dan ada yang berlangsung lambat<\/strong>. Contoh laju reaksi berlangsung cepat adalah reaksi antara larutan asam dan basa<\/strong>atau reaksi pembakaran campuran bensin dan udara di dalam mesin kendaraan bermotor. Sedangkan contoh laju reaksi yang berlangsung lambat adalah perkaratan besi<\/strong>, reaksi-reaksi kimia dalam tubuh<\/strong>, dan reaksi antara bahan cat dan oksigen. Secara matematik, rumus umum laju reaksi<\/strong>merupakan perubahan jumlah molar zat per satuan waktu, ditulis sebagai berikut:
\n\"\"
\nDi mana:
\nv = laju reaksi (M\/s)
\n\u0394[x] = perubahan konsentrasi molar zat (M)
\n\u0394t = perubahan waktu (s)
\nn   = jumlah mol zat terlarut (mol)
\nV   = volume larutan\/ruangan gas (L)
\nKelajuan reaksi makin lama akan semakin kecil<\/strong>nilainya apabila:<\/p>\n

    \n
  1. Jumlah reaktan yang semakin berkurang dan pada akhirnya bernilai nol (reaksi selesai)<\/li>\n
  2. Jumlah produk yang semakin bertambah dan pada akhirnya bernilai tetap (reaksi selesai)<\/li>\n<\/ol>\n

    Persamaan Laju Reaksi dan Laju Perubahan Konsentrasi<\/strong><\/h2>\n

    \"\"
    \nPersamaan laju reaksi juga dapat dikaitkan dengan laju perubahan konsentrasi<\/strong>suatu reaktan, sehingga dapat ditulis sebagai berikut:
    \nPada reaksi A  + B  \u2192 C   + D<\/strong>
    \nNilai persamaan laju reaksi<\/strong>adalah sebagai berikut:
    \n\"\"
    \nDi mana:
    \nk = konstanta\/tetapan laju reaksi
    \nx = orde\/tingkat reaksi terhadap A
    \ny = orde\/tingkat reaksi terhadap B
    \nx = y = orde reaksi total<\/p>\n

    Contoh Reaksi dan Rumus Laju Reaksi dari Hasil Eksperimen<\/strong><\/h3>\n

    Berikut ini terdapat beberapa contoh reaksi dan rumus laju reaksi yang diperoleh dari hasil eksperimen:
    \n\"\"<\/p>\n

    Orde Reaksi & Konstanta Laju Reaksi<\/strong><\/h2>\n

    \"\"<\/p>\n

    Orde Reaksi <\/strong><\/h3>\n

    Dari persamaan laju reaksi ada suatu istilah yaitu orde reaksi<\/strong>dan konstanta laju reaksi<\/strong>. Orde reaksi<\/strong>adalah pangkat konsentrasi yang menunjukkan tingkat reaksi suatu zat. Orde reaksi ini tidak ditentukan dari koefisien reaksi, tapi dari data eksperimen<\/strong>. Nilai suatu orde reaksi dapat berupa bilangan positif<\/strong>, pecahan<\/strong>, nol,<\/strong>atau negatif.<\/strong>Secara matematis, nilai orde reaksi total adalah penjumlahan orde reaksi seluruh zat reaktan. Contoh:
    \n\"\"
    \nMacam-macam orde reaksi total beserta grafik dijelaskan pada gambar di bawah ini:
    \na. Orde reaksi total nol<\/strong>
    \n\"\"
    \nPada orde reaksi nol, laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi zat (konstan).<\/p>\n

    b. Orde reaksi total satu<\/strong><\/h4>\n

    \"\"
    \nPada orde reaksi satu, pertambahan laju reaksi sama dengan perubahan konsentrasi zat. Apabila konsentrasi reaktan reaksi orde satu dikali faktor n, maka nilai laju reaksinya adalah n lebih besar.
    \nc. Orde reaksi total dua<\/strong>
    \n\"\"
    \nApabila konsentrasi reaktan reaksi orde satu dikali faktor n, maka nilai laju reaksinya adalah n2lebih besar.<\/p>\n

    Konstanta Laju Reaksi<\/strong><\/h3>\n

    Konstanta laju reaksi (k)<\/strong>adalah tetapan yang harganya bergantung pada jenis pereaksi, suhu, dan katalis. Nilai konstanta laju reaksi berbanding terbalik<\/strong>dengan perubahan waktu<\/strong>. Semakin cepat reaksi berlangsung, maka nilai k semakin besar. Dan nilai konstanta laju reaksi berbanding lurus dengan perubahan suhu<\/strong>. Semakin tinggi suhu <\/strong>reaksi, maka nilai k semakin besar<\/strong>.
    \nKelajuan suatu reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor. Hal ini dapat dijelaskan menggunakan teori<\/strong>dan praktik\/eksperimen.<\/strong>Secara eksperimen, faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, terdapat:<\/p>\n

      \n
    1. Variabel bebas\/manipulasi<\/strong>, yaitu variabel yang dapat diubah-ubah dalam eksperimen. Contoh: ukuran keping pualam (faktor luas permukaan), konsentrasi zat (faktor konsentrasi).<\/li>\n
    2. Variabel terkontrol<\/strong>yaitu variabel yang dibuat tetap dalam seluruh eksperimen. Contoh: larutan yang diubah-ubah konsentrasinya, walaupun konsentrasinya berubah tetapi jenis larutannya tetap.<\/li>\n
    3. Variabel terikat\/respons<\/strong>yaitu variabel yang dihasilkan eksperimen. Contoh: dari seluruh eksperimen terhadap faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dihasilkan data berupa laju reaksi dan lama reaksi (waktu).<\/li>\n<\/ol>\n

      Teori Tumbukan<\/strong><\/h2>\n

      \"\"
      \nTeori yang membahas tentang kelajuan reaksi kimia adalah teori tumbukan.<\/strong>Bunyi teori tumbukan adalah \u201csuatu reaksi berlangsung sebagai hasil tumbukan antar partikel pereaksi yang memiliki energi cukup dan arah tumbukan yang tepat<\/em>\u201d.
      \nFaktor-faktor yang mempengaruhi tumbukan suatu partikel sehingga mempengaruhi juga terhadap kelajuan reaksi kimia yaitu luas permukaan<\/strong>, konsentrasi reaktan<\/strong>, suhu,<\/strong>dan katalis.<\/strong>  Luas permukaan<\/strong>adalah luas bidang sentuh tempat terjadinya reaksi antara dua rekatan. Luas permukaan berbanding lurus dengan laju reaksi. Benda yang permukaannya luas\/halus akan mempercepat laju reaksi karena memiliki bidang sentuh yang lebih luas sehingga akan lebih banyak tumbukan yang dapat terjadi.
      \nSedangkan benda yang permukaannya sempit\/kasar akan memperlambat laju reaksi. Hal ini dikarenakan bidang sentuh lebih sempit menyebabkan lebih sedikit tumbukan yang dapat terjadi. Konsentrasi reaktan berbanding lurus dengan laju reaksi. Pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi dapat dilihat pada gambar di bawah ya, Quipperian.
      \nSemakin besar konsentrasi reaktan<\/strong>maka akan semakin banyak jumlah partikel dalam suatu zat sehingga partikel-partikel yang saling bertumbukan akan semakin banyak dan reaksi berlangsung lebih cepat<\/strong>. Katalis<\/strong>adalah zat yang dapat mempercepat reaksi. Hal ini dikarenakan suatu katalis dapat menurunkan energi aktivasi. Sehingga jumlah tumbukan akan bertambah banyak dan reaksi dapat diselesaikan lebih cepat. Contoh katalis adalah FeCl3<\/sub>pada reaksi penguraian H2<\/sub>O2<\/sub>menjadi H2<\/sub>O dan O2<\/sub>.
      \nSuhu berbanding lurus <\/strong>dengan kelajuan reaksi<\/strong>. Semakin tinggi suhu maka semakin besar juga energi kinetik rata-rata partikel reaktan sehingga akan banyak molekul yang mencapai energi aktivasi (bertumbukan) bertambah dan mempercepat laju reaksi.
      \n\"\"<\/p>\n

      Contoh Soal Laju Reaksi<\/strong><\/h2>\n

      \"\"
      \nKalian sudah membaca teori dan konsep tentang persamaan laju reaksi. Sekarang waktunya untuk membahas contoh-contoh soal tentang perhitungan laju reaksi suatu senyawa yuk, Quipperian.<\/p>\n

      Contoh soal 1<\/strong><\/h3>\n

      Pada eksperimen dalam reaksi berikut 2NO  + Br2<\/sub>  \u2192 2NOBr, didapatkan data sebagai berikut:
      \n\"\"
      \nPertanyaan: <\/strong>Tentukan persamaan laju reaksi di atas!
      \nPenyelesaian<\/strong>: Untuk mencari orde reaksi NO, gunakan data eksperimen yang memuat konsentrasi Br2<\/sub>dengan nilai tetap yaitu eksperimen 1 dan 2. Maka diperoleh persamaan:
      \n\"\"
      \nUntuk mencari orde reaksi Br2, kita gunakan eksperimen yang mana saja karena tidak ada data eksperimen yang memuat konsentrasi NO dengan nilai yang sama.
      \n\"\"
      \nMaka persamaan laju reaksinya adalah:
      \n\"\"<\/p>\n

      Contoh soal 2<\/strong><\/h3>\n

      Pada temperatur 270<\/sup>C, gas brom dapat bereaksi dengan nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi:
      \n\"\"
      \nData hasil eksperimen dari reaksi itu adalah sebagai berikut:
      \n\"\"
      \nTentukan:<\/strong>
      \na. Tingkat reaksi terhadap NO
      \nb. Tingkat reaksi terhadap Br2<\/sub>
      \nc. Tingkat reaksi total
      \nd. Persamaan laju reaksinya
      \nPenyelesaian<\/strong>:
      \nMisalkan persamaan laju reaksi adalah:
      \n\"\"
      \na. Untuk menentukan tingkat reaksi terhadap NO, kita gunakan konsentrasi mol Br2<\/sub>yang sama, yaitu percobaan 1 dan 4. Sehingga diperoleh:
      \n\"\"
      \nTingkat reaksi terhadap NO adalah 2
      \nb. Untuk menentukan tingkat reaksi terhadap Br2<\/sub>digunakan konsentrasi mol [NO] yang sama yaitu percobaan 1 dan 2.
      \n\"\"
      \nTingkat reaksi orde Br2 <\/sub>adalah 1
      \nc. Tingkat reaksi orde total adalah m+n = 2+1 = 3
      \ns. Persamaan laju reaksinya adalah sebagai berikut:
      \n\"\"
      \nBagaimana Quipperian sudah mulai memahami konsep dan perhitungan tentang kelajuan reaksi? Ternyata gampang juga ya belajar tentang Kimia apabila kita menguasai konsepnya terlebih dahulu. Kalau mau lebih jago lagi, langsung saja yuk gabung sama Quipper Video<\/strong><\/a>. Di sana kamu akan bertemu para tutor keren yang bisa memberi kamu pemahaman tentang berbagai materi. Cusss, <\/em>daftar!
      \nSumber:<\/strong><\/p>\n