{"id":269251,"date":"2019-07-24T15:04:16","date_gmt":"2019-07-24T08:04:16","guid":{"rendered":"https:\/\/www.quipper.com\/id\/blog\/?p=269251"},"modified":"2021-11-24T17:55:20","modified_gmt":"2021-11-24T10:55:20","slug":"titrasi-asam-basa-kimia-kelas-11","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/mapel\/titrasi-asam-basa-kimia-kelas-11\/","title":{"rendered":"Solusi Super Menyelesaikan Soal tentang Titrasi Asam-Basa buat Kelas 11"},"content":{"rendered":"

\"\"
\nHalo Quipperian! Pada kali ini Quipper Blog akan membahas suatu tema yang sangat menarik, lho<\/em>yaitu tentang titrasi asam-basa. Tahukah kamu kalau soal tentang larutan\/titrasi asam-basa adalah soal yang selalu keluar dalam topik SBMPTN Kimia belakangan ini. Coba cek di sini deh soal SBMPTN Kimia yang sering keluar<\/a>.
\nNamun ternyata masih banyak siswa yang kesulitan dalam menjawab soal ini dengan baik dikarenakan tidak memahami konsepnya secara mendalam, serta lupa meletakkan rumus umum dari titrasi asam-basa itu sendiri. Oleh sebab itu, pada kesempatan kali ini Quipper Blog akan membahas tentang definisi dari titrasi asam-basa, rumus umum titrasi asam-basa, istilah-istilah yang dipakai dalam titrasi asam-basa, jenis-jenis dari titrasi, metode atau prosedur titrasi, serta soal dan pembahasan tentang titrasi asam-basa dari bank soal Quipper Video. Penasaran? Let\u2019s check this out<\/em>!<\/p>\n

Pengertian Titrasi Asam-Basa<\/strong><\/h2>\n

\"\"
\nTitrasi asam-basa <\/strong>adalah prosedur yang dilakukan untuk menentukan kemolaran\/kadar asam\/basa <\/strong>berdasarkan reaksi netralisasi. Alat yang digunakan untuk melakukan titrasi disebut titrasimeter.<\/strong>Sebagaimana kita ketahui bahwa kemolaran <\/strong>menyatakan jumlah mol zat terlarut dari tiap liter larutan dan juga dapat digunakan untuk menentukan pengenceran <\/strong>dari suatu larutan. Rumus umumnya adalah sebagai berikut:
\n\"\"
\nDi mana
\nM = kemolaran\/molaritas (mol\/L)
\nn = jumlah mol zat terlarut (mol)
\nV = Volume larutan\/ruangan gas (L)
\nRumus pengenceran larutan adalah sebagai berikut:
\n\"\"<\/p>\n

Percobaan Titrasi Asam-Basa<\/strong><\/h2>\n

\"\"
\nPercobaan dilakukan menggunakan sebuah indikator asam-basa<\/strong>dan zat pentiter<\/strong>. Zat pentiter <\/strong>adalah zat yang mentitrasi suatu asam-basa yang akan ditentukan kemolarannya. Zat pentiter dibagi menjadi dua jenis yaitu :<\/p>\n

    \n
  1. Primer     : ketelitian tinggi. Contoh : KHF (Kalium Hidrogen Falat)<\/li>\n
  2. Sekunder : kemolarannya ditentukan dengan larutan standar primer<\/li>\n<\/ol>\n

    Istilah dalam Percobaan Titrasi<\/strong><\/h3>\n

    Dalam melakukan percobaan titrasi, terdapat istilah-istilah penting yang perlu kita ketahui yaitu daerah perubahan pH drastis,<\/strong>titik ekuivalen,<\/strong>titik akhir titrasi<\/strong>dan kurva titrasi<\/strong>.<\/p>\n