Konsep mol kimia dalam Quipper Blog kali ini akan dibahas konsep persamaan reaksi, penyetaraan persamaan reaksi, persentase massa unsur, pengertian mol, massa molar, volume molar, dan contoh soal. <\/span><\/p><\/blockquote>\nHai Quipperian, bagaimana kabarnya? Semoga selalu sehat dan tetap semangat belajar, ya.<\/span><\/p>\nPernahkah Quipperian melihat seorang laboran yang sedang mereaksikan senyawa-senyawa kimia? Jika dilihat sepintas nampaknya pekerjaan yang mudah ya, karena hanya menuangkan senyawa dari satu gelas ukur ke gelas ukur lain. <\/span><\/p>\nEitss<\/span><\/em>, jangan sampai keliru, ya. Ternyata, setiap senyawa yang dituangkan dari gelas ukur satu ke gelas ukur lainnya harus melalui proses perhitungan yang rumit. Perhitungan bisa meliputi jumlah mol, suhu, massa atom relatif, dan masih banyak variabel lainnya. Kali ini, Quipper Blog akan membahas salah satu variabel yang telah disebutkan sebelumnya, yaitu konsep mol. Penasaran dengan konsep mol? Ayo lanjutkan membacamu!<\/span><\/p>\nKonsep Persamaan Reaksi<\/strong><\/h2>\n![\"\"](\"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/wp-content\/uploads\/2019\/08\/Konsep-Mol-Kimia-Kelas-10-6.png\")
<\/p>\n
Sebelum belajar tentang konsep mol, Quipperian harus paham tentang penyetaraan reaksi-reaksi kimia karena konsep mol erat kaitannya dengan penyetaraan reaksi kimia. Reaksi kimia adalah reaksi perubahan dari zat pereaksi (reaktan) menjadi zat hasil reaksi (produk). Reaksi kimia terdiri dari reaksi pembakaran, pembentukan, penguraian, dan penetralan. Reaksi-reaksi tersebut dipengaruhi oleh jenis reaktan maupun produknya. Membahas masalah reaksi kimia tidak bisa lepas dari suatu persamaan. Persamaan tersebut menunjukkan hubungan kuantitatif antara reaktan dan produk, sehingga disebut sebagai persamaan reaksi.<\/span><\/p>\nJika belajar tentang persamaan reaksi, Quipperian akan mengenal istilah koefisien reaksi dan indeks reaksi. Koefisien reaksi adalah bilangan yang berada di sebelah kiri unsur, sedangkan indeks reaksi adalah bilangan yang terletak di sebelah kanan bawah unsur. Perhatikan contoh berikut reaksi pembentukan amonia berikut.<\/span><\/p>\n![\"\"](\"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/wp-content\/uploads\/2019\/08\/Konsep-Mol-Kimia-1-300x58.png\")
<\/p>\n
Berdasarkan persamaan di atas, diperoleh keterangan berikut.<\/span><\/p>\n\n- Reaktan (zat yang bereaksi) = N<\/span>2<\/span><\/sub> dan H<\/span>2<\/sub>.<\/span><\/li>\n
- Produk (zat hasil reaksi) = NH<\/span>3<\/sub>.<\/span><\/li>\n
- Koefisien reaksi = <\/span>1<\/span><\/span> di depan NH<\/span>2<\/span><\/sub>, <\/span>3<\/span><\/span> di depan H<\/span>2<\/span><\/sub>, dan <\/span>2<\/span><\/span> di depan NH<\/span>3<\/sub>.<\/span><\/li>\n
- Indeks reaksi = <\/span>2<\/span><\/span> di sebelah kanan bawah N, <\/span>2<\/span><\/span> di sebelah kanan bawah H, dan <\/span>3<\/span><\/span> di sebelah kanan bawah NH.<\/span><\/li>\n<\/ul>\n
Penyetaraan Persamaan Reaksi<\/strong><\/h2>\n![\"\"](\"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/wp-content\/uploads\/2019\/08\/Konsep-Mol-Kimia-Kelas-10-1.png\")
<\/p>\n
Kira-kira, apa sih maksud penyetaraan reaksi? Suatu reaksi kimia dikatakan setara jika jumlah atom zat pereaksi (reaktan) sama dengan jumlah atom zat hasil reaksi (produk). Lalu, bagaimana jika reaksinya belum setara? Nah, itu dia. Quipperian harus melakukan perhitungan dalam penyetaraan reaksi.<\/span><\/p>\nPenyetaraan reaksi dapat dilakukan dengan menyamakan jumlah atom antara reaktan dan produk, contohnya sebagai berikut.<\/span><\/p>\n![\"\"](\"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/wp-content\/uploads\/2019\/08\/Konsep-Mol-Kimia-2-300x66.png\")
<\/p>\n
Coba perhatikan, apakah reaksi di atas sudah setara?<\/span><\/p>\nTernyata belum ya, karena jumlah atom di bagian reaktan tidak sama dengan produk. Bagaimana bisa?<\/span><\/p>\n\n- Atom H di bagian reaktan dan produk sudah sama, yaitu berjumlah 2.<\/span><\/li>\n
- Atom O di bagian reaktan berjumlah 2, tetapi di bagian produk hanya berjumlah 1.<\/span><\/li>\n<\/ul>\n
Hasil penyetaraan:<\/span><\/p>\n![\"\"](\"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/wp-content\/uploads\/2019\/08\/Konsep-Mol-Kimia-3-300x58.png\")
<\/p>\n
Perhatikan kembali, apakah reaksi di atas sudah setara?<\/span><\/p>\n\n- Atom H di bagian reaktan dan produk sudah sama, yaitu berjumlah 4.<\/span><\/li>\n
- Atom O di bagian reaktan dan produk sudah sama, yaitu berjumlah 2.<\/span><\/li>\n<\/ul>\n
Dengan demikian, reaksi di atas sudah setara. Sudah paham, Quipperian?<\/span><\/p>\nUntuk reaksi kimia yang rumit, Quipperian bisa mengikuti langkah-langkah berikut.<\/span><\/p>\n\n- Menambahkan koefisien reaksi dalam bentuk variabel, misalnya <\/span>a<\/span><\/em>, <\/span>b<\/span><\/em>, <\/span>c<\/span><\/em>, dan seterusnya.<\/span><\/li>\n
- Menyamakan jumlah atom di bagian reaktan dan produk.<\/span><\/li>\n
- Menyelesaikan persamaan matematis yang terbentuk dengan adanya variabel tersebut.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n
Persentase Massa Unsur<\/strong><\/h2>\n![\"\"](\"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/wp-content\/uploads\/2019\/08\/Konsep-Mol-Kimia-Kelas-10-2.png\")
<\/p>\n
Senyawa kimia identik dengan rumus-rumus kimia yang dinyatakan dengan unsur-unsur tertentu, contohnya air (H<\/span>2<\/span><\/sub>O), oksigen (O<\/span>2<\/span><\/sub>), dan glukosa (C<\/span>6<\/span><\/sub>H<\/span>12<\/span><\/sub>O<\/span>6<\/span><\/sub>). Setiap unsur penyusun tersebut memiliki massa berbeda-beda. Untuk menghitung persentase massa unsur, gunakan persamaan berikut.<\/span><\/p>\n![\"\"](\"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/wp-content\/uploads\/2019\/08\/Konsep-Mol-Kimia-4-300x35.png\")
\n<\/span><\/p>\nUntuk lebih jelasnya, perhatikan contoh soal berikut.<\/span><\/p>\nDiketahui massa atom relatif (<\/span>Ar<\/span><\/em>) dari H = 1, C = 12, O = 16. Tentukan persentase massa unsur C dalam senyawa glukosa (C<\/span>6<\/span><\/sub>H<\/span>12<\/span><\/sub>O<\/span>6<\/span><\/sub>)!<\/span><\/p>\nPembahasan:<\/strong><\/p>\nPertama, Quipperian harus mencari massa molekul relatif (<\/span>Mr<\/span><\/em>) dari glukosa.<\/span><\/p>\n![\"\"](\"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/wp-content\/uploads\/2019\/08\/Konsep-Mol-Kimia-5-300x65.png\")
<\/p>\n
Tentukan persentase massa unsur C dalam glukosa.<\/span><\/p>\n ![\"\"](\"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/wp-content\/uploads\/2019\/08\/Konsep-Mol-Kimia-6-300x125.png\")
<\/span><\/p>\nJadi, persentase massa unsur C di dalam glukosa adalah 40%. Mudah, bukan?<\/span><\/p>\nPengertian Mol<\/strong><\/h2>\n![\"\"](\"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/wp-content\/uploads\/2019\/08\/Konsep-Mol-Kimia-Kelas-10-3.png\")
<\/p>\n
Mol merupakan jumlah tertentu untuk menyatakan banyaknya suatu zat yang berukuran mikroskopis. Satu mol menunjukkan banyaknya partikel yang terkandung dalam suatu zat yang jumlahnya sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram atom C-12. Memang, ada berapa sih partikel dalam 12 gram atom C-12? Seorang ilmuwan bernama Avogadro berhasil menghitung banyaknya partikel dalam 12 gram atom C-12, yaitu sebanyak 6,02 \u00d7 10<\/span>23<\/span><\/sup> partikel. Sungguh besaran yang tidak dapat dijangkau dengan indera manusia. Bilangan tersebut lebih dikenal sebagai bilangan Avogadro. Untuk 1 mol zat mengandung 6,02 \u00d7 10<\/span>23<\/span><\/sup> partikel. Dengan demikian, hubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel dirumuskan sebagai berikut.<\/span><\/p>\n ![\"\"](\"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/wp-content\/uploads\/2019\/08\/Konsep-Mol-Kimia-7-300x32.png\")
<\/span><\/p>\nMassa Molar<\/strong><\/h3>\nMassa molar adalah massa satu mol zat yang nilainya sama dengan massa atom relatif (<\/span>Ar<\/span><\/em>) pada atom dan massa molekul relatif (<\/span>Mr<\/span><\/em>) pada senyawa. Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut.<\/span><\/p>\n![\"\"](\"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/wp-content\/uploads\/2019\/08\/Konsep-Mol-Kimia-8-300x91.png\")
<\/span><\/p>\nVolume Molar<\/strong><\/h3>\nVolume molar ini biasanya berlaku pada gas. Volume molar menunjukkan volume 1 mol gas pada suhu dan tekanan tertentu. Pada kondisi standar (suhu 0<\/span>o<\/span><\/sup> C dan tekanan 1 atm), volume molar gas bernilai 22,4 L. secara matematis, dirumuskan sebagai berikut.<\/span><\/p>\n ![\"\"](\"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/wp-content\/uploads\/2019\/08\/Konsep-Mol-Kimia-9-300x40.png\")
<\/span><\/p>\nPerhatikan contoh soal berikut.<\/span><\/p>\nTentukan volume dari 2 mol O<\/span>2<\/span><\/sub> pada kondisi STP!<\/span><\/p>\nPembahasan:<\/strong><\/p>\nPada kondisi STP (standar), volume molar gas O<\/span>2<\/span><\/sub> dirumuskan sebagai berikut.<\/span><\/p>\n![\"\"](\"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/wp-content\/uploads\/2019\/08\/Konsep-Mol-Kimia-10-300x90.png\")
<\/p>\n
Jadi, volume molar O<\/span>2<\/span><\/sub> pada kondisi STP adalah 44,8 L.<\/span><\/p>\nQuipperian harus ingat, bahwa persamaan di atas hanya berlaku pada kondisi STP (standar). Jika tidak berada pada kondisi STP, volume molar gas bisa ditentukan dengan rumus berikut.<\/span><\/p>\n1) Saat berada pada kondisi <\/span>T<\/span><\/em>o<\/span><\/sup> C dan tekanan <\/span>P<\/span><\/em> atm, gunakan persamaan berikut.<\/span><\/p>\n ![\"\"](\"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/wp-content\/uploads\/2019\/08\/Konsep-Mol-Kimia-11-300x76.png\")
<\/span><\/p>\nKeterangan:<\/span><\/p>\nP<\/span><\/em> = tekanan (atm);<\/span><\/p>\nV<\/span><\/em> = volume (liter);<\/span><\/p>\nn <\/span><\/em>= jumlah mol;<\/span><\/p>\nR<\/span><\/em> = konstanta gas ideal (0,082 L.atm\/mol.K);<\/span><\/p>\nT<\/span><\/em> = suhu gas (K); dan<\/span><\/p>\n1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg.<\/span><\/p>\n2) Saat berada di suhu ruang (<\/span>room temperature<\/span><\/em>), gunakan persamaan berikut.<\/span><\/p>\n![\"\"](\"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/wp-content\/uploads\/2019\/08\/Konsep-Mol-Kimia-12-300x39.png\")
<\/span><\/p>\n
![\"Konsep](\"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/wp-content\/uploads\/2019\/08\/Konsep-Mol-Kimia-Kelas-10-4.png\")
<\/p>\n