{"id":274197,"date":"2019-08-13T17:39:34","date_gmt":"2019-08-13T10:39:34","guid":{"rendered":"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/?p=274197"},"modified":"2023-02-07T15:20:47","modified_gmt":"2023-02-07T08:20:47","slug":"hukum-dasar-kimia","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/mapel\/kimia\/hukum-dasar-kimia\/","title":{"rendered":"Hukum Dasar Kimia Kelas 10 – Hukum dari Para Ahli & Contoh Soalnya"},"content":{"rendered":"

\"Hukum<\/p>\n

Hukum dasar Kimia dipelajari untuk mengerti cara kerja dan konsep dalam dunia kimia. Ada beberapa hal yang harus dipelajari sebelum mengerti hukum dasar Kimia, yakni massa atom relatif dan massa molekul relatif. Dalam artikel ini akan dibahas secara keseluruhan. Yuk, simak.<\/p><\/blockquote>\n

Hai Quipperian, bagaimana kabarnya? Semoga selalu sehat dan tetap semangat belajar!<\/span><\/p>\n

Menurut Quipperian, Kimia itu apa sih? Mengapa Kimia itu perlu dipelajari? Mungkin pertanyaan itu pertanyaan sepele, ya. Quipperian akan cinta pada Kimia jika mengerti bagaimana dan untuk apa Kimia dipelajari. Itulah sebabnya, para ilmuwan Kimia berhasil menorehkan sejarah di kancah pendidikan dunia. Lahirnya ilmu Kimia tidak lepas dari seseorang yang telah mendedikasikan hidupnya di laboratorium selama bertahun-tahun, sebut saja Avogadro, Proust, Lavoisier, dan masih banyak lainnya. Mereka dikenal sebagai peletak hukum dasar Kimia. Seperti apa hukum dasar Kimia yang nantinya Quipperian pelajari? Baca terus Quipper Blog, ya!<\/span><\/p>\n

Sebelum mempelajari hukum dasar Kimia, Quipperian harus paham tentang massa atom relatif (<\/span>Ar<\/span><\/em>) dan massa molekul relatif (<\/span>Mr<\/span><\/em>). Untuk lebih jelasnya, simak pembahasan berikut.<\/span><\/p>\n

Massa Atom Relatif (<\/strong>Ar<\/em><\/strong>)<\/strong><\/h2>\n

\"\"<\/p>\n

Massa atom relatif merupakan massa dari suatu atom yang didasarkan pada kelimpahan isotop di alam. Untuk mempermudah perhitungan, massa atom relatif juga dapat dinyatakan sebagai perbandingan massa 1 atom dan 1\/2 <\/span> massa 1 atom C-12. Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut.<\/span><\/p>\n

\"\"<\/span><\/p>\n

Massa Molekul Relatif (<\/strong>Mr<\/em><\/strong>)<\/strong><\/h2>\n

\"\"<\/p>\n

Massa molekul relatif merupakan perbandingan antara massa 1 molekul unsur atau senyawa dan 1\/2 <\/span>massa 1 atom C-12. Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut.<\/span><\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Massa molekul relatif juga menunjukkan massa total relatif unsur-unsur penyusun suatu molekul.<\/span><\/p>\n

Setelah Quipperian memahami massa atom relatif dan massa atom relatif, kini saatnya lanjut ke bahasan hukum dasar Kimia.<\/span><\/p>\n

Hukum Dasar Kimia<\/strong><\/h2>\n

\"\"<\/p>\n

Hukum dasar Kimia berisi metode-metode ilmiah skala laboratorium yang sudah terstandarisasi. Hukum dasar Kimia yang dimaksud meliputi, hukum Lavoisier, hukum Proust, hukum Dalton, hukum Gay-Lussac, dan hukum Avogadro. Ingin tahu ulasannya satu per satu? <\/span>Check this out<\/span><\/em>!<\/span><\/p>\n

1. Hukum Lavoisier<\/strong><\/h3>\n

Hukum Lavoisier dicetuskan oleh ilmuwan asal Prancis, yaitu <\/span>Antonie Laurent Lavoisier<\/strong>. Dalam penelitiannya, Lavoisier membakar merkuri cair berwarna putih dengan oksigen sampai dihasilkan merkuri oksida berwarna merah. Tidak sampai situ saja, Lavoisier memanaskan merkuri oksida sampai terbentuk merkuri cair berwarna putih dan oksigen. Dari penelitian tersebut, diperoleh hasil bahwa massa oksigen yang dibutuhkan pada proses pembakaran sama dengan massa oksigen yang terbentuk setelah merkuri oksida dipanaskan. Oleh karena itu, hukum Lavoisier dikenal sebagai hukum kekekalan massa. Adapun pernyataan hukum Lavoisier adalah sebagai berikut.<\/span><\/p>\n

\"\"<\/p>\n

2. Hukum Proust (Hukum Perbandingan Tetap)<\/strong><\/h3>\n

Seorang ilmuwan asal Prancis, <\/span>Joseph Louis Proust<\/strong>, meneliti perbandingan massa unsur yang terkandung di dalam suatu senyawa pada tahun 1799. Penelitian itu membuktikan bahwa setiap senyawa tersusun atas unsur-unsur dengan komposisi tertentu dan tetap. Oleh karena itu, hukum Proust dikenal sebagai hukum perbandingan tetap. Adapun pernyataan hukum Proust adalah sebagai berikut.<\/span><\/p>\n

\"\"<\/p>\n

3. Hukum Dalton (Hukum Perbandingan Berganda)<\/strong><\/h3>\n

Seorang ilmuwan asal Inggris, <\/span>John Dalton<\/strong>, melakukan penelitian dengan membandingkan massa unsur-unsur pada beberapa senyawa, contohnya oksida karbon dan oksida nitrogen. Senyawa yang digunakan Dalton adalah karbon monoksida (CO) dan karbon dioksida (CO<\/span>2<\/span><\/sub>). Dari perbandingan keduanya, diperoleh hasil sebagai berikut.<\/span><\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Jika massa karbon di dalam CO dan CO<\/span>2<\/span><\/sub> sama, massa oksigen di dalamnya akan memenuhi perbandingan tertentu. Perbandingan massa oksigen pada senyawa CO dan CO<\/span>2<\/span><\/sub> yang diperoleh Dalton adalah 4 : 8 = 1 : 2. Dengan demikian, hukum Dalton dikenal sebagai hukum perbandingan berganda. Berikut ini pernyataan hukum Dalton.<\/span><\/p>\n

\"\"<\/p>\n

4. Hukum Gay Lussac (Hukum Perbandingan Volume)<\/strong><\/h3>\n

Hukum Gay Lussac dicetuskan oleh ilmuwan asal Prancis, yaitu <\/span>Joseph Gay Lussac<\/strong>. Lussac meneliti tentang volume gas dalam suatu reaksi kimia. Berdasarkan penelitiannya, Lusac mengambil kesimpulan bahwa perubahan volume gas dipengaruhi oleh suhu dan tekanan. Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas nitrogen bisa bereaksi dengan 3 liter gas hidrogen menghasilkan 2 liter gas amonia. Adapun persamaan reaksinya adalah sebagai berikut.<\/span><\/p>\n

\"\" <\/span><\/p>\n

Adapun pernyataan hukum Gay Lussac adalah sebagai berikut.<\/span><\/p>\n

\"\"<\/p>\n

5. Hipotesis Avogadro<\/strong><\/h3>\n

Hipotesis Avogadro dicetuskan oleh seorang ilmuwan asal Italia, <\/span>Amadeo Avogadro<\/strong>, pada tahun 1811. Avogadro menyatakan bahwa partikel unsur tidak selalu berupa atom yang berdiri sendiri, melainkan bisa berbentuk molekul unsur, contohnya H<\/span>2<\/span><\/sub>, O<\/span>2<\/span><\/sub>, N<\/span>2<\/span><\/sub>, dan P<\/span>4<\/span><\/sub>. Berdasarkan pemikiran tersebut, Avogadro berhasil menjelaskan hukum Gay Lussac dan membuat hipotesis sebagai berikut.<\/span><\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Dengan adanya hipotesis tersebut, diperoleh bahwa perbandingan volume gas sama dengan perbandingan koefisien. Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut.<\/span><\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Apakah Quipperian sudah paham pembahasan tentang hukum dasar Kimia? Nampaknya, masih ada yang kurang ya jika belum berlatih soal tentang hukum dasar Kimia? Jangan khawatir, berikut ini contoh soalnya!<\/span><\/p>\n

Contoh Soal 1 (Hukum Lavoisier)<\/strong><\/h2>\n

Besi bermassa 21 gram direaksikan dengan belerang sehingga membentuk 33 gram besi belerang. Tentukan massa belerang yang bereaksi!<\/span><\/p>\n

Pembahasan:<\/strong><\/p>\n

Sebelum menentukan massa belerang yang bereaksi, Quipperian bisa menulis persamaan reaksinya seperti berikut.<\/span><\/p>\n

\"\" <\/span><\/p>\n

Hukum Lavoisier menyatakan bahwa massa zat sebelum dan setelah reaksi adalah sama, sehingga diperoleh:<\/span><\/p>\n

\"\" <\/span><\/p>\n

Jadi, massa belerang yang bereaksi adalah 12 gram.<\/span><\/p>\n

Masih semangat berlatih kan, Quipperian? Ayo lanjut contoh soal selanjutnya!<\/span><\/p>\n

Contoh Soal 2 (Hukum Proust)<\/strong><\/h2>\n

Senyawa karbon dioksida dibentuk dari unsur karbon dan oksigen dengan perbandingan massa karbon dan oksigen adalah 3 : 8. Jika unsur karbon yang bereaksi 1,5 gram, tentukan massa oksigen yang bereaksi dan massa karbon dioksida yang terbentuk!<\/span><\/p>\n

Pembahasan:<\/strong><\/p>\n

Dari soal tersebut diketahui:<\/span><\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Dengan menggunakan hukum perbandingan antara unsur dan massa yang diketahui, diperoleh:<\/span><\/p>\n