{"id":274850,"date":"2019-08-28T16:59:19","date_gmt":"2019-08-28T09:59:19","guid":{"rendered":"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/?p=274850"},"modified":"2023-02-07T15:21:06","modified_gmt":"2023-02-07T08:21:06","slug":"hidrolisis-kimia-kelas-11","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/mapel\/kimia\/hidrolisis-kimia-kelas-11\/","title":{"rendered":"Hidrolisis – Kimia Kelas 11 – Teori, Jenis Reaksi, dan Contoh Soal"},"content":{"rendered":"

\"Hidrolisis<\/p>\n

Dalam artikel ini akan dibahas secara detail tentang teori dan reaksi hidrolisis, jenis-jenis reaksi hidrolisis, contoh soal dan pembahasan reaksi hidrolisis, dan aplikasi reaksi hidrolisis dalam kehidupan sehari-hari. Yuk, simak!<\/span><\/p><\/blockquote>\n

Halo Quipperian! Pada sesi kali ini Quipper Blog akan membahas suatu tema yang menarik <\/span>lho<\/span><\/em> yaitu tentang Hidrolisis dan Larutan Garam. Bahasan tentang Hidrolisis memang menarik untuk diperbincangkan. Contohnya, tahukah kalian kalau reaksi garam tidak dapat dibentuk oleh senyawa asam kuat dan basa kuat? <\/span><\/p>\n

Atau tahukah  juga kalian, dengan memahami reaksi hidrolisis garam kita juga dapat mempengaruhi pH dari larutan garam tersebut? Dan ternyata, senyawa garam banyak kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari, contohnya Cangkang hewan Molusca yang ada di laut merupakan senyawa garam (Kalsium Karbonat) dan Kalium Nitrat yang biasanya digunakan sebagai bahan pengawet untuk sosis. Menarik, bukan? Penasaran? Yuk, simak!<\/span><\/p>\n

Pengertian Garam<\/strong><\/h2>\n

\"\"<\/p>\n

Garam<\/strong> merupakan senyawa yang dihasilkan dari <\/span>reaksi netralisasi<\/strong> antara <\/span>larutan asam<\/strong> dan <\/span>larutan basa<\/strong>. Secara umum reaksi netralisasi adalah sebagai berikut: <\/span><\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Contoh dari reaksi netralisasi\/reaksi pembentukan garam: <\/span><\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Garam dapat terbentuk dari 4 reaksi kimia. Reaksi kimia adalah sebagai berikut: <\/span><\/p>\n

    \n
  1. Garam dari <\/span>asam kuat dan basa kuat<\/strong>, garam ini bersifat <\/span>netral<\/strong> (pH = 7). <\/span>Contohnya adalah NaCl, KCl, K2<\/sub>SO4<\/sub>, Ca(NO3<\/sub>)2<\/sub>.<\/li>\n
  2. Garam dari <\/span>asam kuat<\/strong> dan <\/span>basa lemah<\/strong>, garam ini bersifat <\/span>asam <\/strong>(pH <7). Contohnya adalah Zn(ClO<\/span>4<\/span><\/sub>)<\/span>2<\/span>, NH<\/span>4<\/span><\/sub>Cl, AlCl<\/span>3<\/span><\/sub>, Fe(NO<\/span>3<\/span><\/sub>)<\/span>2<\/sub>.<\/span><\/li>\n
  3. Garam dari <\/span>basa kuat dan asam lemah<\/strong>, garam ini bersifat <\/span>basa<\/strong> (pH >7). Contohnya adalah Na<\/span>2<\/span><\/sub>SO<\/span>3<\/span><\/sub>, KCN, Na<\/span>2<\/span><\/sub>CO<\/span>3<\/span><\/sub>, (CH<\/span>3<\/span><\/sub>COO)<\/span>2<\/span><\/sub>Ca.<\/span><\/li>\n
  4. Garam dari <\/span>asam lemah dan basa lemah<\/strong>, sifat asam\/basa bergantung pada nilai <\/span>Ka <\/strong>dan <\/span>Kb<\/strong> dari senyawa tersebut. Contoh Zn(NO<\/span>2<\/span><\/sub>)<\/span>2<\/span><\/sub>, CH<\/span>3<\/span><\/sub>COONH<\/span>4<\/span><\/sub>, Fe<\/span>3<\/span><\/sub>(PO<\/span>4<\/span><\/sub>)<\/span>2<\/span><\/sub>. <\/span><\/li>\n<\/ol>\n

    Pengertian Hidrolisis<\/strong><\/h2>\n

    \"\"<\/p>\n

    Hidrolisis berasal dari kata <\/span>hydro<\/span><\/em> yang berarti <\/span>air<\/strong> dan <\/span>lysis<\/span><\/em> yang berarti <\/span>peruraian<\/strong>. Sehingga definisi <\/span>hidrolisis garam<\/strong> adalah reaksi peruraian yang terjadi antara <\/span>kation dan anion<\/strong> garam<\/strong> dengan air dalam suatu larutan. Beberapa sifat dan karakteristik dari hidrolisis garam adalah sebagai berikut:<\/span><\/p>\n

      \n
    1. Menghasilkan asam dan basa pembentuk garam.<\/span><\/li>\n
    2. Kation dan anion dari asam-basa kuat <\/span>tidak dapat terhidrolisis<\/strong> karena terionisasi <\/span>sempurna.<\/strong><\/li>\n
    3. Garam <\/span>tidak terhidrolisis<\/strong> jika <\/span>tidak ada kation<\/strong> maupun <\/span>anion<\/strong> yang bereaksi.<\/span><\/li>\n
    4. Garam <\/span>terhidrolisis sebagian<\/strong> jika salah satu <\/span>kation atau anion bereaksi.<\/strong><\/li>\n
    5. Garam <\/span>terhidrolis sempurna<\/strong> jika <\/span>kation dan anion bereaksi.<\/strong> <\/span><\/li>\n<\/ol>\n

      Reaksi pada Hidrolisis Garam<\/strong><\/h2>\n

      \"\"<\/p>\n

      Ada 3 reaksi yang terjadi pada Hidrolisis Garam yaitu <\/span>Hidrolisis sempurna<\/strong>, <\/span>Hidrolisis sebagian, dan tidak terhidrolisis<\/strong>. <\/span>Hidrolisis sempurna<\/strong> terjadi dari senyawa <\/span>asam lemah<\/strong> dan <\/span>basa lemah<\/strong>, <\/span>Hidrolisis sebagian<\/strong> terjadi dari senyawa <\/span>basa kuat dan asam lemah<\/strong>, reaksi yang <\/span>tidak terhidrolisis<\/strong> terjadi dari <\/span>asam kuat dan basa kuat<\/strong>. Contoh dari reaksi hidrolisis garam tersebut adalah sebagai berikut: <\/span><\/p>\n