{"id":274874,"date":"2019-08-29T11:40:59","date_gmt":"2019-08-29T04:40:59","guid":{"rendered":"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/?p=274874"},"modified":"2023-02-07T15:19:39","modified_gmt":"2023-02-07T08:19:39","slug":"larutan-elektrolit-kimia-kelas-10","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/mapel\/kimia\/larutan-elektrolit-kimia-kelas-10\/","title":{"rendered":"Larutan Elektrolit – Kimia Kelas 10 – Teori, Klasifikasi, dan Perbedaan"},"content":{"rendered":"

\"Larutan<\/p>\n

Artikel ini akan membahas secara detail mengenai sejarah dan teori tentang larutan elektrolit, klasifikasi dan sifat larutan elektrolit, perbedaan larutan elektrolit dan larutan non elektrolit, serta aplikasi larutan elektrolit dalam kehidupan sehari-hari. Yuk, simak!<\/span><\/p><\/blockquote>\n

Halo Quipperian! Tahukah kamu, kalau di setiap aspek kehidupan kita dipenuhi oleh manfaat dari larutan elektrolit? Tahukah kamu, kalau di dalam tubuh kita juga terdapat cairan elektrolit yang dapat membantu melancarkan impuls pada syaraf kita? Tidak hanya itu, <\/span>lho<\/span><\/em>, larutan elektrolit juga dapat dipakai sarana untuk sumber energi pada accumulator (aki) sehingga mesin kendaraan dapat berjalan. <\/span><\/p>\n

Selain itu, larutan elektrolit juga merupakan parameter atas pencemaran air yang ada di sungai. Menarik bukan? Pleh sebab itu, Quipper Blog akan membahas tentang Larutan Elektrolit. Penasaran?<\/span> Check this out<\/span><\/em>!<\/span><\/p>\n

Asal Mula Larutan Elektrolit<\/strong><\/h2>\n

\"\"<\/p>\n

Gagasan atau ide lahirnya larutan elektrolit berasal dari percobaan <\/span>Svante August Arrhenius<\/strong> (1859-1927), seorang ilmuwan asal Swedia. Menurut Arrhenius, zat elektrolit dalam larutannya akan <\/span>terurai<\/strong> menjadi partikel-partikel yang berupa <\/span>atom atau gugus atom yang bermuatan listrik yang dinamakan ion<\/strong>. <\/span><\/p>\n

Ion-ion zat elektrolit tersebut selalu bergerak bebas dan ion-ion inilah yang sebenarnya <\/span>menghantarkan arus listrik melalui larutannya<\/strong>. Oleh sebab itu, Menurut Arrhenius, larutan elektrolit dan non elektrolit juga didasarkan pada keberadaan ion dalam larutan yang akan menghantarkan arus listrik. <\/span><\/p>\n

Apabila dalam larutan terdapat <\/span>ion<\/strong>, larutan tersebut bersifat <\/span>elektrolit<\/strong>. Sedangkan jika larutan tersebut <\/span>tidak terdapat ion<\/strong> larutan tersebut bersifat <\/span>non elektrolit<\/strong>. Sehingga Arrhenius menyimpulkan bahwa <\/span>larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik<\/strong>. Sedangkan larutan <\/span>non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik<\/strong>. <\/span><\/p>\n

Hasil Percobaan Faraday<\/strong><\/h2>\n

\"\"<\/p>\n

Gagasan tentang larutan elektrolit juga lahir dari percobaan yang dilakukan <\/span>oleh Michael Faraday<\/strong>. Hasil percobaaan yang dilakukan Faraday adalah jika arus listrik dialirkan ke dalam larutan elektrolit akan terjadi <\/span>proses elektrolisis<\/strong> yang menghasilkan <\/span>gas<\/strong>. Gelembung gas ini terbentuk karena <\/span>ion (+)<\/strong> mengalami <\/span>reaksi reduksi<\/strong> dan <\/span>ion (-)<\/strong> mengalami <\/span>oksidasi<\/strong>. Sebagai contoh, pada larutan HCl terjadi karena <\/span>reaksi elektrolisis<\/strong> yang menghasilkan gas H<\/span>2<\/span><\/sub> sebagai berikut: <\/span><\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Sehingga dari penjelasan di atas, kita juga dapat menyimpulkan larutan elektrolit dan larutan non elektrolit berasal dari <\/span>reaksi kimianya<\/strong>. <\/span><\/p>\n

Contoh jika NaCl (garam dapur) dilarutkan dalam air akan terurai menjadi <\/span>ion (+)<\/strong> dan <\/span>ion (-)<\/strong>. Ion (+) dinamakan kation sedangkan ion (-) dinamakan anion. <\/span><\/p>\n

Larutan NaCl termasuk larutan elektrolit. Reaksi kimianya adalah sebagai berikut: <\/span><\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Namun jika gula dilarutkan dalam air, molekul-molekul gula tersebut <\/span>tidak terurai<\/strong> menjadi <\/span>ion<\/strong> tetapi hanya berubah <\/span>wujud dari padat<\/strong> menjadi <\/span>larutan<\/strong>. Sehingga <\/span>larutan gula<\/strong> termasuk larutan <\/span>non elektrolit<\/strong>. Contoh reaksi kimia dari gula adalah sebagai berikut: <\/span><\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Contoh lainnya dalam larutan elektrolit adalah larutan garam gapur, larutan cuka (CH<\/span>3<\/span><\/sub>COOH), larutan asam sulfat (H<\/span>2<\/span><\/sub>SO<\/span>4<\/span><\/sub>), dan air laut (H<\/span>2<\/span><\/sub>O). Contoh larutan non elektrolit adalah larutan urea(CON<\/span>2<\/span><\/sub>H<\/span>4<\/span><\/sub>), larutan alkohol, dan larutan glukosa. <\/span><\/p>\n

Jenis-jenis Larutan Elektrolit<\/strong><\/h2>\n

\"\"<\/p>\n

Berdasarkan <\/span>kuat-lemahnya daya hantaran listrik<\/strong>, larutan elektrolit dibagi menjadi dua jenis yaitu larutan <\/span>elektrolit kuat<\/strong> dan larutan <\/span>elektrolit lemah.<\/strong> Larutan <\/span>elektrolit kuat<\/strong> adalah larutan elektrolit yang mengalami <\/span>ionisasi sempurna.<\/strong> Larutan elektrolit kuat mengalami ionisasi sempurna sehingga <\/span>derajat ionisasinya (\u03b1) = 1<\/strong>. <\/span><\/p>\n

Sedangkan larutan elektrolit <\/span>lemah<\/strong> adalah larutan elektrolit yang mengalami <\/span>sedikit ionisasi (terion tidak sempurna)<\/strong>, sehingga derajat ionisasinya (\u03b1) adalah <\/span>0 < \u03b1 \u2264 1<\/strong>. Perbedaan antara larutan elektrolit kuat dan lemah ditunjukkan pada tabel 1. <\/span><\/p>\n

\"\"

Sumber: http:\/\/www.materi78.co.nr\/kimia<\/a><\/p><\/div>\n

Perbedaan Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit<\/strong><\/h2>\n

\"\"<\/p>\n

Larutan elektrolit dan non elektrolit memiliki karakteristik sifat yang berbeda. Perbedaannya adalah sebagai berikut: <\/span><\/p>\n

Sifat larutan elektrolit:<\/span><\/p>\n