{"id":274980,"date":"2019-08-29T15:17:02","date_gmt":"2019-08-29T08:17:02","guid":{"rendered":"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/?p=274980"},"modified":"2023-06-13T10:30:08","modified_gmt":"2023-06-13T03:30:08","slug":"bentuk-molekul-kimia-kelas-12","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/mapel\/kimia\/bentuk-molekul-kimia-kelas-12\/","title":{"rendered":"Bentuk Molekul: Tipe dan Teori VSEPR, Domain Elektron dan Hibridasi"},"content":{"rendered":"\n
\"Bentuk<\/figure>\n\n\n\n
\n

Artikel Quipper Blog kali ini akan membahas landasan teori untuk susunan ruang atom dalam molekul, rumus EV untuk menghitung jumlah elektron valensi atom pusat dari molekul, dan teori hibridisasi yang menjelaskan terjadinya bentuk molekul. Yuk, simak!<\/span><\/p>\n<\/blockquote>\n\n\n\n

Halo Quipperian! Pernahkan kalian melihat suatu iklan air mineral di televisi? Atau pernahkah kalian melihat film dokumentasi ilmiah tentang terjadinya pemanasan global di bumi? Pada iklan tersebut ditunjukkan bahwa air mineral terdiri gabungan molekul H<\/span>2<\/span>O yang tidak kasat mata. Di iklan tersebut Molekul H<\/span>2<\/span>0 digambarkan sebagai 2 bola biru (H) dan 1 bola merah (O) yang saling berikatan dan berbentuk V, di mana unsur O (oksigen) berada di puncak. <\/span><\/p>\n\n\n\n

Sedangkan pada film dokumentasi ilmiah, fenomena pemanasan global diakibatkan karena berkurangnya lapisan Ozon (O<\/span>3<\/span>) pada atmosfer bumi. Di film tersebut, Molekul Ozon (O<\/span>3<\/span>) digambarkan sebagai 3 bola berwarna biru yang saling berikatan. Gambar molekul H<\/span>2<\/span>O dan Ozon (O<\/span>3<\/span>) digambarkan pada gambar 1 dan gambar 2. Pernahkan timbul pertanyaan di benakmu, \u201cBagaimana cara menyusun geometri molekul-molekul tersebut?\u201d, \u201cAda berapa macam rupakah dari suatu geometri molekul?\u201d, atau \u201cTeori apakah yang mendasari tentang peramalan dari geometri suatu molekul tersebut?\u201d <\/span><\/p>\n\n\n\n

Tenang, Quipperian. Rasa penasaran kamu akan Quipper Blog bantu dengan menjelaskan semuanya pada artikel ini. <\/span>Kuy, <\/span><\/em>dibaca!<\/span><\/p>\n\n\n\n

\"\"
Sumber: https:\/\/cari-ilmu21.blogspot.com\/2016\/03\/belajar-mengenal-molekul-air.html<\/a><\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n
\"\"
Sumber: http:\/\/krisna-ard.blogspot.com\/2012\/11\/pengertian-gas-ozon.html<\/a><\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n

Pengertian Molekul <\/strong><\/h2>\n\n\n\n
\"\"<\/figure>\n\n\n\n

Quipperian mungkin sudah mengerti tentang pengertian Molekul saat di bangku SMP. <\/span>Molekul<\/strong> adalah kumpulan 2 atom atau bahkan lebih yang ada di dalam suatu susunan tertentu yang terikat oleh gaya kimia. Molekul tersebut akan membentuk suatu susunan ruang-ruang atom yang dikenal dengan <\/span>Geometri Molekul<\/strong>. Geometri Molekul tersebut dipengaruhi oleh pasangan elektron terikat <\/span>(PEI<\/strong>), pasangan elektron bebas <\/span>(PEB),<\/strong> dan <\/span>domain elektron<\/strong>. <\/span><\/p>\n\n\n\n

Untuk mengetahui PEI, PEB, dan domain elektron, Quipperian harus bisa menggambarkan <\/span>struktur lewis<\/strong> pada suatu senyawa. <\/span>Struktur lewis<\/strong> adalah struktur yang menggambarkan bagaimana keadaan elektron-elektron valensi atom-atom saling berpasangan dan saling berikatan secara kovalen. Di dalam struktur lewis terdapat PEI dan PEB. <\/span><\/p>\n\n\n\n

Pasangan elektron terikat (PEI<\/strong>) adalah pasangan elektron yang terikat antara atom pusat dengan atom lain secara kovalen. Sedangkan <\/span>Pasangan elektron bebas (PEB)<\/strong> adalah pasangan elektron bebas pada atom pusat yang tidak terikat dengan atom lain, dan <\/span>domain elektron<\/strong> adalah total dari pasangan elektron terikat dan bebas. Setiap pasangan elektron (ikatan rangkap 2 atau rangkap 3) akan bernilai satu domain.  Contoh pembentukan senyawa PEI, PEB, dan domain Elektron menggunakan struktur lewis adalah sebagai berikut: <\/span><\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

Dari gambar terlihat bahwa pasangan elektron pada molekul HCl yaitu terdapat: <\/span><\/p>\n\n\n\n

1 pasangan elektron terikat (PEI)<\/span><\/p>\n\n\n\n

3 pasangan elektron bebas (PEB)<\/span><\/p>\n\n\n\n

Sehingga jumlah domain elektron =   3 + 1 = 4<\/span><\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

Dari gambar terlihat bahwa pasangan elektron pada molekul H2O yaitu terdapat:<\/span><\/p>\n\n\n\n

2 pasangan elektron terikat (PEI)<\/span><\/p>\n\n\n\n

2 pasangan elektron bebas (PEB)<\/span><\/p>\n\n\n\n

Sehingga jumlah domain elektron = 2 + 2 = 4 <\/span><\/p>\n\n\n\n

\n

Baca Juga: <\/span> Materi Kimia Gaya Antar Molekul, Jenis dan Penerapannya<\/a><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

Tipe Bentuk Molekul<\/strong><\/h2>\n\n\n\n
\"\"<\/figure>\n\n\n\n

Bentuk suatu Molekul berkaitan dengan susunan ruang atom-atom dalam molekul. Berikut ini merupakan bentuk geometri dari beberapa molekul.<\/span><\/p>\n\n\n\n

\"\"
Sumber: http:\/\/www.materi78.co.nr\/kimia<\/a><\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n

Kita dapat menentukan bentuk suatu molekul dari hasil percobaan atau dengan meramalkan bentuk molekul melalui pemahaman struktur elektron dalam Molekul. Teori-teori yang membahas cara meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori tolak-menolak elektron-elektron pada kulit luar atom pusatnya <\/span>adalah Teori VSEPR (<\/strong>Valence Shell Electron Pair Repulsion<\/em><\/strong>), Teori Domain Elektron, dan Teori Hibridisasi<\/strong>. <\/span><\/p>\n\n\n\n

Teori Bentuk Molekul<\/strong><\/h2>\n\n\n\n
\"Larutan<\/figure>\n\n\n\n

1. Teori VSEPR<\/strong><\/h3>\n\n\n\n

Bunyi <\/span>teori VSEPR<\/strong> adalah pasangan elektron dalam ikatan kimia ataupun pasangan elektron yang tidak dipakai bersama (yaitu pasangan elektron \u201cmandiri\u201d) saling tolak-menolak, pasangan elektron cenderung untuk berjauhan satu sama lain. Teori ini menggambarkan arah pasangan elektron terhadap inti suatu atom. <\/span><\/p>\n\n\n\n

Gaya tolak-menolak antara dua pasang elektron akan semakin kuat dengan semakin kecilnya jarak antara kedua pasang elektron tersebut. Gaya tolakan akan semakin kuat jika sudut di antara kedua pasang elektron tersebut besarnya 90<\/span>0<\/span><\/sup>. Tidak hanya itu, tolakan yang melibatkan pasangan elektron tunggal lebih kuat daripada yang melibatkan pasangan ikatan. Di bawah ini adalah urutan bersanya gaya tolakan antara dua pasang elektron menurut teori VSEPR.<\/span><\/p>\n\n\n\n

\"\"
Gaya tolakan antara elektron<\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n

2. Teori Domain Elektron<\/strong><\/h3>\n\n\n\n

Teori Domain Elektron<\/strong> adalah penyempurnaan dari teori VSEPR. <\/span>Domain elektron<\/strong> artinya kedudukan suatu elektron atau daerah keberadaan elektron, dapat ditentukan dengan jumlah domain sebagai berikut: <\/span><\/p>\n\n\n\n

    \n
  1. Setiap elektron ikatan (ikatan tunggal, rangkap 2, atau rangkap 3) mempunyai 1 domain.<\/span><\/li>\n\n\n\n
  2. Setiap pasangan elektron bebas mempunyai nilai 1 domain.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n\n\n\n

    Prinsip-prinsip dasar dari Teori domain elektron adalah sebagai berikut: <\/span><\/p>\n\n\n\n

    1. Antar domain elektron pada atom pusat saling tolak-menolak sehingga mengatur diri sedemikian rupa sehingga tolakannya menjadi minimum.<\/span><\/p>\n\n\n\n

    2. Urutan kekuatan tolakan dari domain elektron: <\/span><\/p>\n\n\n\n