{"id":284875,"date":"2020-09-29T21:01:24","date_gmt":"2020-09-29T14:01:24","guid":{"rendered":"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/?p=284875"},"modified":"2023-02-07T15:20:55","modified_gmt":"2023-02-07T08:20:55","slug":"sistem-periodik-unsur-kimia-g10","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/quipperhome.wpcomstaging.com\/mapel\/kimia\/sistem-periodik-unsur-kimia-g10\/","title":{"rendered":"Sistem Periodik Unsur – Kimia G10"},"content":{"rendered":"

\"Sistem<\/p>\n

Hai Quipperian, bagaimana kabarnya? Semoga selalu sehat dan tetap semangat belajar, ya.<\/span><\/p>\n

Quipperian pasti tahu kan jika setiap senyawa kimia memiliki sifat dan karakteristik yang berbeda-beda, misalnya NaCl dan KOH. Reaksi antara ion Na<\/span>+<\/span><\/sup> dan Cl<\/span>–<\/span><\/sup> akan membentuk suatu garam, yaitu natrium klorida. Sementara itu, reaksi antara ion K<\/span>+<\/span><\/sup> dan OH<\/span>–<\/span><\/sup> akan membentuk suatu basa yang disebut kalium hidroksida. <\/span><\/p>\n

Apakah kedua senyawa memiliki persamaan? Tentu tidak ya, karena keduanya dibentuk oleh unsur yang berbeda. Bagaimana ilmuwan bisa tahu sifat-sifat dan macam-macam unsur? Keterangan lengkap tentang unsur biasa ditampilkan dalam bentuk SPU (sistem periodik unsur). Ingin tahu selengkapnya tentang sistem periodik unsur? <\/span>Check this out<\/span><\/em>!<\/span><\/p>\n

Perkembangan Sistem Periodik Unsur<\/strong><\/h2>\n

Adapun perkembangan sistem periodik unsur adalah sebagai berikut.<\/span><\/p>\n

1. Pengelompokan oleh Antoine Lavoisier<\/strong><\/h3>\n

Perkembangan sistem periodik unsur diawali pada tahun 1789 oleh Antoine Lavoisier. Pada tahun itu, Lavoisier berhasil mengelompokkan 33 jenis unsur berdasarkan sifat kimianya, misalnya gas, tanah, logam, dan nonlogam.<\/span><\/p>\n

2. Pengelompokan unsur Triade Dobereiner<\/strong><\/h3>\n

Pada tahun 1817, seorang kimiawan asal Jerman, Johann Wolfgang Dobereiner, berhasil mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa dan kesamaan sifatnya. Setiap kelompok terdiri dari tiga unsur. Itulah mengapa penemuannya dikenal sebagai Triade Dobereiner. Ketentuan dari triade ini adalah massa unsur yang di tengah merupakan rata-rata unsur awal dan akhirnya.<\/span><\/p>\n

3. Pengelompokan unsur oktaf Newlands<\/strong><\/h3>\n

Tampaknya, masih dari tanah Eropa ya Quipperian, tepatnya pada tahun 1864 seorang kimiawan asal Inggris, John Newlands, berhasil mengelompokkan unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatif. Berdasarkan hasil penelitiannya, Newlands mendapati bahwa unsur kedelapan sifatnya mirip dengan unsur pertama, unsur kesembilan mirip dengan unsur kedua, dan seterusnya. Keunikan sifat yang seperti itulah kemudian disebut hukum oktaf. Kelemahan dari pengelompokkan oleh Newlands ini adalah hanya berlaku untuk unsur bermassa atom kecil.<\/span><\/p>\n

4. Tabel periodik unsur Mendeleev dan Lothar Mayer<\/strong><\/h3>\n

Hukum oktaf yang ditemukan oleh Newlands, mendorong ilmuwan asal Rusia dan Jerman, yaitu Dimitri Mendeleev dan Lothar Mayer, untuk meneliti kembali hubungan massa atom dan sifat kimia unsur. Penelitian keduanya fokus pada besaran yang berbeda. Mendeleev meneliti hubungan antara massa atom dan sifat-sifat kimia. Sementara itu, Mayer meneliti hubungan antara massa atom dan sifat-sifat fisika. Mendeleev berkesimpulan bahwa susunan unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya akan menghasilkan perulangan sifat secara periodik. Pernyataan ini dikenal sebagai hukum periodik unsur. Pada tahun 1871, Mendeleev berhasil menerbitkan tabel periodik unsur dengan lajur tegak disebut golongan dan lajur mendatar disebut periode.<\/span><\/p>\n

5. Tabel periodik modern (bentuk panjang)<\/strong><\/h3>\n

Pada tahun 1914, Henry Moseley menyatakan bahwa sifat dasar atom itu terletak pada nomor atomnya, bukan nomor massanya. Dari serangkaian penelitian yang ia lakukan, Henry Moseley berhasil memperbarui tabel periodik unsur yang digagas oleh Mendeleev. Tabel periodik unsur milik Moseley terdiri dari dua lajur, yaitu lajur mendatar disebut periode dan lajur tegak disebut golongan. Tabel periodik Moseley inilah yang biasa kamu gunakan di pelajaran Kimia. Berikut ini contohnya!<\/span><\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Adapun ketentuan lajurnya adalah sebagai berikut.<\/span><\/p>\n

a. Periode<\/span><\/p>\n

Periode menunjukkan banyaknya kulit yang terisi elektron. Artinya, nomor periode sama dengan jumlah kulitnya. Jumlah periode yang ada di tabel periodik unsur adalah 7.<\/span><\/p>\n